Foros Ciencias Galilei

La termodinamica se me esta atravesando un poquitin...

Se añaden 0.12 g de Zn en una disolución de HCl en exceso que se encuentra a 25ºC en un erlenmeyer que se encuentra conectado a una jeringa. La presión es de 1 atm.

a) Calcula el trabajo de expansión realizado por el gas desprendido.
b) Cual sera la diferencia entre el calor desprendido cuando la reacción se produzca a volumen constante i el calor despredido cuando tenga lugar a presión constante?



Es correcto?

Zn + HCl -------> ZnCl + H

P·V = n· R · T
1 · V = 1 · 0.082 · 298
V= 24.43 litros

W= -p · AV
W= -1atm · 24.43 L
W= -24.43 J



saludos!

Hola,



Zn + HCl -------> ZnCl + ½ H₂

El hidrógeno es diatómico H₂



atm·L  no son julios   =>     atm·L = 101,4 J

Zn + HCl -------> ZnCl + ½ H₂


0,12 g de Zn  son  0,12/65,4 = 1,83486·10^-3 mol

Por cada mol de Zn se produce medio de H₂

moles de H₂ = 1,83486·10-3/2 = 0,9174·10^-3

Ahora:

P·V = n·R·T

V = n·R·T/P = 0,9174·10^-3·0,082·298/1 = 22,4176·10^-3 L

W = P·∆V = 1·22,4176·10^-3 = 22,4176·10^-3 atm·L =22,4176·101,4·10^-3 = 2,27 J

La diferencia entre los calores a V cte y P cte es precisamente 2,27 J ya que a V cte no se realiza este trabajo.

Muchísimas Gracias. Muy aclaratorio!