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Calor formación y masas de reactivos. Termoquímica (1ºBTO)

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Desconectado  Celesty 

Mensaje 17 Dic 09, 17:03  15386 # 1
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PREU

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 PREU 

Registro: 13 Dic 09, 16:03
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Nivel Estudios: Preuniversitari@
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1-A un gas se le comunica 15 Julios de calor y se expansiona venciendo fuerzas exteriores con lo que el gas realiza un trabajo de 9 Julios.Hallar la variación de energía interna.

2-La entalpía de formación del amoníaco es 46,8 Kj/mol .Hallar el calo utilizado cuando se forman 3 l de amoníaco  en condiciones normales.¿Qué masa en gramos se usa de sus elementos de producción?
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 18 Dic 09, 03:00  15399 # 2
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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
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 Enunciado 

1-A un gas se le comunica 15 Julios de calor y se expansiona venciendo fuerzas exteriores con lo que el gas realiza un trabajo de 9 Julios.Hallar la variación de energía interna.


Hola,

∆U = Q - W = 15 - 9 = 6 J


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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 18 Dic 09, 03:08  15400 # 3
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Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
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País: España
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 Enunciado 

2-La entalpía de formación del amoníaco es 46,8 kJ/mol .Hallar el calor utilizado cuando se forman 3 L de amoníaco  en condiciones normales. ¿Qué masa en gramos se usa de sus elementos de producción?


Hola,

3 L de amoniaco en CN son 3/22,4 = 0,134 mol

La etalpía será: 46,8·0,134 = 6,27 kJ


N2 + 3 H2  →   2 NH3

De N2 se necesita la mitad de moles que de amoniaco a formar:

0,134/2 = 0,067 mol   que son   0,067·14 = 0,938 g de N2

De H2 se necesitan (3/2) de los moles de amoniaco:

0,134·(3/2) = 0,2 mol   que son  0,2·2 = 0,4 g de H2


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Desconectado  Celesty 
    

Mensaje 18 Dic 09, 15:33  15413 # 4
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PREU

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 PREU 

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