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Hola, no me salen dos problemas de termodinámica, ¿alguien me puede ayudar?

1-Al quemar 2,35 g de benceno líquido en una bomba calorimétrica a volumen constante se desprenden, a 25ºC, 23540 cal. Calcular el calor de combustión del benceno a presión constante y a esta misma temperatura.

2-Queremos calentar hasta la ebullición, y convertir en vapor a 100ºC 1000 L de agua que están a 0ºC. Hallar la masa de etanol que necesitas quemar, suponiendo que se aprovecha el 75% del calor desprendido en la combustión.
Datos: calor de combustión del etanol: -1366,9 kJ/mol

3-Las entalpías de combustión estándar del C(s), H₂ y CH₃OH son -393,5; -285,8 y -1367,0 KJ/mol, respectivamente. Determinar la entalpía estándar de formación del metanol.

Gracias de antemano

Hola,

M = 78 g/mol

C6H6 + (15/2) O2 → 6 CO2 + 3 H2O


nº moles benceno = 2,35/78 = 0,030 mol

La cantidad de calor por cada mol de benceno quemado es:

Q = 23540/0,030 = 784 670 cal = 784,670 kcal

La cantidad de calor para calenta y pasar a vapor el agua es:

M = 46,07 g/mol
1000 L de agua pesa 10⁶ g

Q = M·c_e·∆T + M·Lv = M·(ce·∆T+Lv) = 10⁶·(100 + 540) = 640·10⁶ cal = (640/0,24)·10⁶ = 2666,67·10⁶ J

La cantidad de moles para calentar será:

2666,67·10⁶
------------ = 0.002·10⁶ = 2·10³ mol  ≡ 2·46,07·10³ g = 92,14·10³ g
 1366900

Como el rendimiento es del 75%, necesitaremos más masa para conseguir ese calor:

92,14·10³·(100/75) = 122,853·10³ g = 122,853 kg

C + O₂ → CO₂                              -393,5 kJ
H₂ + ½ O₂ → H₂O                         -285,8 kJ
CH₄O + (3/2) O₂ → CO₂ + 2 H₂O     -1367,0 KJ

Queremos obtener:

C + 2 H₂ + ½ O₂ → CH4O              ∆H

Escribimos las ecuaciones anteriores así:

C + O₂ → CO₂                              -393,5 kJ
H₂ + ½ O₂ → H₂O                         -285,8 kJ
CO₂ + 2 H₂O → CH₄O + (3/2) O₂     1367,0 KJ

Multiplicamos la segunda por 2 y sumamos (simplificando):

C + O₂ → CO₂                              -393,5 kJ
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O                         -2·285,8 kJ
CO₂ + 2 H₂O → CH₄O + (3/2) O₂     1367,0 KJ
----------------------------------------------
C + 2 H₂ + ½ O₂ → CH₄O          ∆H = -393,5 - 2·285,8 + 1367,0 = 401,9 kJ

Ley de Hess (Wiki)

Muchísimas gracias, no se qué haría sin tus explicaciones.
Feliz semana.