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Al mezclar 150 centimetros cubicos de una solucion 0,1 M de nitrato de plata con 150 centimetros cubicos de otra solucion 0,1 M de cloruro de sodio, ambas a 22,4 grados Celsius dentro de un calorimetro a presion constante , se produce la reaccion de precipitacion de cloruro de plata.
a) ¿cuantos moles de cloruro de plata se formaron dentro del calorimetro?
b) si la temperatura al final de la reaccion es de 23,4 grados Celsius. Calcular el calor para la obtencion de un mol de cloruro de plata, suponiendo que el calor especifico de la muestra de reaccion es el del agua (1 cal/g.ºC) y que la densidad es 1 g/mL.

marisaro

Hola Marisaro, bienvenid@ al foro.

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Nota: Si no es mucho pedir, por favor, pon los datos necesarios para la solución del problema, como los pesos atómicos y moleculares de los reactivos (por lo menos). Nos ahorrarás tiempo no teniendo que buscarlos. Gracias.

hola soy marisaro, no se como actualizar mi perfil, estos son los datos
pais argentina
provincia buenos aires
nivel terciario, 1er año profesorado de quimica

los datos que me pides para resolver el problema son
nitrato de plata 170 g
cloruro de sodio 58 g
cloruro de plata 143 g
nitrato de sodio 85 g

muchas gracias

Que la molaridad dea de 0,1 significa que en cada litro de disolución hay 0,1 mol de soluto. En 0,15 L hay 0,150·0,1 mol (de ambos)

Nº moles de AgNO₃ = 0,150·0,1 = 0,015 mol
Nº moles de NaCl = 0,150·0,1 = 0,015 mol

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
　1　　　1　　　　1　　　1
La proporción de la reacción es 1:1 → 1:1

Luego de obtiene 0,015 mol de AgCl

Para obtener el calor de reacción aplicamos:

Q = m·ce·∆T

Tenemos 300 mL de disolución (0,3 L) que tiene una masa de 300 g (densidad agua 1 g/mL)

Q = m·ce·∆T = 300·1·(23,4 - 22,4) cal = 300 cal

Pero esto no es el calor para producir un mol de AgCl sino para 0,015 mol. Para ver al calor molar dividimos calorías entre moles.

Qmolar = 300/0,015 = 20 kcal/mol