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Quería saber si he resuelto bien el problema, porque creo que me he confundido al emplear distintas unidades de masa en varios procesos:


Fulanito se quiere duchar, y el agua caliente le llega a través del calor desprendido por la combustión del butano. Si el agua está a 15 °C y Fulanito quiere ducharse con el agua a 30 °C, calcula la masa del butano que hay que quemar, sabiendo que Fulanito emplea 50 L de agua.

Dato: calor de combustión del butano: 2876 kJ/mol.

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Yo lo hice así:


-Ajusté la reacción: C₄H₁₀  +  13/2 O₂  ->  4 CO₂  +  5 H₂O  +  Q


-Calculé cuanto calor se tendrá que desprender para que Fulanito pueda ducharse con los datos que me dan:

Como Q = m*Cesp*ΔT, pues:

m = 50 kg (de los 50 L que usa)
Cesp (del agua, supongo) = 1 cal/(g*°C) = 4186 J/(kg*K)
ΔT = 15 °C = 15 K

Entonces, multiplicando 50*4186*15 me da 3139500 J = 3139,5 kJ que me hacen falta para aumentar la temperatura del agua con la que se duchará Fulanito.

-Si un mol de butano desprende 2876 kJ, 1,09 moles de butano desprenderán esos 3139,5 kJ. Luego, si un mol de butano tiene una masa de 58 gramos, 1,09 moles de butano tienen una masa de 63,22 gramos.


Entonces, la respuesta final sería que necesitamos quemar 63,22 gramos de butano para que con el calor que desprende la reacción podamos aumentar el agua de Fulanito, que son 50 L, 15 grados centígrados.

Me da la impresión de que al usar unas veces gramos y otras kilogramos he hecho mal el problema. ¿Es esto cierto?

Vista a vuelo de pájaro, no parece que haya errores. Después lo revisaré con más profundidad.

De acuerdo, luego me comentas.

Por cierto, edité el título, porque yo estoy en 4ºESO, no en 1º de bachillerato  

un saludo