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No me sale estos ejercicios:

Cuantos frascos de 3 L de capacidad conteniendo hielo seco, seran necesarios para obtener 66 g de CO₂ mediante sublimacion a 271 C y 624 mmHg

La temperatura que soporta un gas se eleva de 27°C hasta 87°C. Cual debe ser la variacion de presion para que el volumen permanezca constante.

Gracias de antemano.

Se trata de calcular el volumen total que ocupan los 66 g cuando pasan a fase gas en esas condiciones de presión y temperatura:

P · V = n · R · T

Si ponemos la presión en atm y el volumen en L, el valor de R es 0,082 atm·L/(mol·K)

624          66
---- · V = ---- · 0,082 · 544
760          44

V = 81,5 L

Si los frascos son de 3 L, harán falta

81,5 / 3 = 27,2 frascos

es decir, se necesitarán 28 frascos.



Si el volumen es constante,

P / T = P' / T'

P' = P · T' / T = P · 360 / 300 = 1,2 · P

Saludos