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Hola !

Tengo un problema de química relacionado con las constantes Kc y Kp, pero no sé cómo resolverlo con los pocos datos que da el enunciado. El problema es el siguiente:

A la temperatura de 1000K la reacción: C(s) + CO2 (g) ↔ 2CO (g) se encuentra en equilibrio. En esta
situación la presión total vale 6,135 atm y el contenido de CO2 es un 30% del volumen total de los
gases. Con estos datos, calcule:

a) La constante de equilibrio KP;
b) La constante de equilibrio KC;
c) La composición de la mezcla gaseosa en equilibrio si, a la misma temperatura la presión del
recipiente es 12 atm.

La cuestión es que no sé cómo hallar las presiones parciales de los gases porque no tengo los moles de cada uno o sus concentraciones.

¿Me podríais echar una mano con el primer apartado?

Gracias por adelantado.

p(CO₂) = 0,30 · 6.135 = 1,84 atm

p(CO) = 6,135 - 1,84 = 4,31 atm

        4,31²
Kp = -------- = 10,1
         1,84

Saludos