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Se  hacen reaccionar 2 L de N con 5 L de o formándose 2 L de  un óxido de nitrógeno.Calcula la formula empírica.

En primer lugar, la fórmula del nitrógeno es N₂ y la del oxígeno O₂.

Cada 2 L de N₂ reaccionan con 5 L de O₂ para dar 2 L de producto.

Teniendo en cuenta la ley de los gases

PV = nRT

vemos que, para una presión y temperatura dadas, el volumen es proporcional al número de moles, luego cualquier proporción que hagamos con los volúmenes también podremos hacerla con los números de moles.

Podremos decir entonces que cada 2 mol de N₂ reaccionan con 5 mol de O₂ para dar 2 mol de N_xO_y. Si solo hay ese producto, necesariamente ha de cumplirse:

2 N₂ + 5 O₂   →   2 N_xO_y

La ley de conservación de la materia (el ajuste de la ecuación) nos indica que

x = 2

y = 5

luego la fórmula empírica ha de ser N₂O₅. No tenemos la seguridad de que la fórmula molecular real sea esa (podría ser N₄O₁₀, etc), ya que partimos de una mera proporción, por eso hablamos de fórmula empírica.

Saludos