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Hola compañeros, vuelvo a solicitar vuestra ayuda con respecto a las configuraciones electronicas de los aniones y los cationes.

Tengo entendido que Cuando un catión se forma de un átomo de un metal de transición, los electrones que siempre se pierden primero son los del orbital ns y después los de los orbitales (n–1)d.
Es correcto esta norma, hay otras normas aparte de esta????

Respecto a esto serian correctas las siguientes distribuciones electronicas?

Indio 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶4d¹⁰5s²5p¹
Cation indio (I) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶4d¹⁰5s²
Cation indio (III) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶4d¹⁰

Fosforo 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Anion fosfuro 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Cromo 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
Cation cromo (II) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴
Cation cromo (III) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³

Cobre 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
Cation cobre (II) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
Cation cobre (I) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Muchas Gracias por vuestra ayuda.

La norma general, y no creo que te hagan aprender otras, indica que los electrones se van perdiendo en orden inverso a como se fueron añadiendo. Por tanto, si al rellenar los orbitales el ultimo electron añadido entra p.e. en el orbital 4s a la hora de perderlos sera el primero que salga. De todas formas hay algunas excepciones.

Hola,

Con esta página podrás comprobar (y jugar un poco) la configuración electrónica:

configuración electrónica (educa.madrid.org)

Es de este sitio (muy bueno):

Tabla (educa.madrid.org)

Fantastico! muchisimas gracias!