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Hola a tod@s, necesito una pequeña ayuda  

Necesito que alguien me explique la ley de los gases ideales y como resolver problemas con esa fórmula... Por lo que tengo entendido se debe ir cambiando la fórmula pV=nRT o algo por el estilo, pero no comprendo como...

Muchísimas gracias de antemano.

Hola tratare de responer tu duda, a ver si no te revuelvo mas
La ley de los gases ideales es

Pv=nRT

donde
P:Presion
v:volumen
R:constante de los gases(0.081 l.atm/mol.K)
n: numero de moles
t: Temperatura en ºk (ºC+273= ºK)

esta es la formula que se utiliza para los gases ideales, claro tambien hay formulas como las de avogadro, gay-lussac, que estas son cuando la temperatura, la presion o el volumen son constantes, el problema mismo te va a decir que es lo que tienes y que es lo que necesitas, ya teniendo estas formulas vas a saber ,qeu formula es la que vas a utilizar para el problema en cuestion, por ejemplo hay problemas que te dicen que calcules la temperatura final , cuando la presion es cosntante en este caso utilizarias la ley de charles:
V1/T1 = V2/T2
en esta formula la presion es constante, asi que en el problema no te lo daran.
de ahi cuando la tempreatura es constante usas la ley de Boyle
P1/V1=P2/V2
aqui la temperatura es constante,
Esto es lo que recuerdo del tema
asi que espero que te halla ayudado en ves de revolverte
espero y te sirva
Saludos
Alexmatch

Hm bueno me has aclarado las otras leyes, pero no la que necesito :S

Gracias de todos modos  

Hola!
Te explicare esta formula y como puedes responder problemas con esta :

Pv=nRT

donde
P:Presion
v:volumen
R:constante de los gases(0.081 l.atm/mol.K)
n: numero de moles
t: Temperatura en ºk (ºC+273= ºK)

En el problema te van a dar los datos solo tienes que identificarlos,, la R siempre va a valer lo mismo 0.081 L.atm /Mol. K. Ya que esta es la constante universal de los gases.
De ahi dependiendo de lo que te esten pidiendo en el problema, tienes que despejar la formula por ejemplo si te piden:
ejemplo:
El hexafloruro de Azufre (SF6) es in gas inodoro incoloro y muy reactivo. Calculese la presion atmosferica ejercida por 1.8 moles del gas en un recipiente de acceso de 5.43 L a 69.5 ºC.
IDENTIFICAMOS:
P=?
v=5.43 L
n=1.8 MOL
R=0.081 l.ATM /MOL.K
T= 69.5 ºC
Pero al trabajar los gases ideales debemos utilizar en escala de temperatura KELVIN Asi que tendremos que hacer las conversiones necesarias: Pero regresando el problema lo que nos piden es calcular la presion , asi que despejamos la formula
PV=nRT
La formula despejada queda
P=nRT/V
Sustituimos:

Conversion de temperatura: 69.5+273=342.5 ºK
       P=(0.081 Latm/mol.K)(1.8 mol)(342.5ºK)/5.43 L=  9.30 atm (se reducen las unidades)

Entonces dependiendo de lo que te pidan es que tienes que sustuir la formula.
Por ejemplo:
Si te piden presion la formula despejada seria:
V=nRT/P
Si te piden calcular el numero de moles:
n= PV/RT
Y asi sucesivamente con lo que te pidan en el problema solo tienes que despejar!!!!!
Espero y te haya servido, si tienes dudas pregunta  

Ya lo veo más claro, muchas gracias Alex ^^