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Cambio de unidades en densidad (1ºBTO)

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Desconectado  Stranford 

Mensaje 09 Nov 07, 16:23  3317 # 1
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Por ejemplo, tenemos 0,785 g/cm³ de densidad, ¿eso significa que tenemos 785 g en 1000 cm₃?

Me gustaria saber como pasar dicha densidad a:

g/l
g/ml
g/dm³



Para calcular la masa que hay en dicha cantidad: 25 ml de Agua en c.n

m= V/Vmolar

El volumen lo calculo en Litros o en Mililitros?¿?¿?¿



Gracias
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 09 Nov 07, 19:51  3322 # 2
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Tienes que tener en cuenta que 1000 cm³ = 1 dm³ (Litro)

1 mL = 1 cm³

En mil cm³ habrá mil veces más masa que en uno.

785 g/L = 785 g/dm³

0,785 g/cm³ = 0,785 g/mL


Citar:
Para calcular la masa que hay en dicha cantidad: 25 ml de Agua en c.n

m= V/Vmolar


No entiendo lo segundo. ¿Te dan o se supone que sabes las densidad del agua?¿Tiene algo que ver con el primer ejercicio o es otro distinto?


ImagenImagen
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Mensaje 09 Nov 07, 20:06  3323 # 3
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Asidu@ Univérsitas

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Citar:
Para calcular la masa que hay en dicha cantidad: 25 ml de Agua en c.n

m= V/Vmolar



El ejercicio original es:

Calcula la masa total  que corresponde a la suma de cuatro recipientes cuyo contenido es:

1.        2 mol de Agua:  g
2.        3,01·1023 moléculas de Agua
3.        25 ml de Agua en c.n:
4.        10 L de vapor de Agua a 100 ºC y 1 atm


Solución:  70,8 g
          
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Mensaje 09 Nov 07, 20:20  3325 # 4
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Ya entiendo. Se supone que sabes que la densidad del agua (en estado líquido) es de 1 g/cm³ = 1000 g/L.


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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 09 Nov 07, 20:25  3326 # 5
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1. 2 mol de Agua: 36 g
2. 3,01·1023 moléculas de Agua : medio mol = 9 g
3. 25 ml de Agua en c.n: 25 g
4. 10 L de vapor de Agua a 100 ºC y 1 atm : 5,76 g

Citar:
4. 10 L de vapor de Agua a 100 ºC y 1 atm


PV=nRT

10 = n·0,082·373 ⇒ n = 0,32 mol ≡ 0,32·18 g = 5,76 g


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