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¿alguien puede ayudarme con este problema?

Para su utilización como material el aluminio se protege de la corrosión mediante pasivo. Este proceso consiste en la oxidación del metal hasta óxido de aluminio con disolución acuosa de dicromato de potasio, en medio ácido sulfúrico, reacción en la que se forma Cr³⁺.
Escriba y ajuste por el método ion electrón en forma iónica y molécular la reacción química que tiene lugar.

Muchas gracias!

La reacción es

K₂Cr₂O₇ + Al + H₂SO₄   → Cr₂(SO₄)₃ +Al₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

1) Oxidante (reacción de reducción):

Cr₂O₇^2-   →   Cr³⁺

a) Ajuste de la materia:

Ajustamos el Cr poniendo un 2 al Cr³⁺

Ajustamos el O poniendo 7 moléculas de agua en el segundo miembro.

Ajustamos el H poniendo 14 H⁺ en el primer miembro

b) Ajuste de la carga:

Añadimos 6 electrones en el primer miembro

Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e^-  →   2 Cr³⁺ + 7 H₂O

2) Reductor (reacción de oxidación):

Al   →   Al³⁺

a) La materia ya está ajustada

b) Ajuste de la carga:

Añadimos 3 electrones en el segundo miembro:

Al    →   Al³⁺ + 3 e^-

Antes de sumar las dos semirreacciones debemos multiplicar la segunda por 2 para igualar en ambas el número de electrones:

Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e^-  →   2 Cr³⁺ + 7 H₂O

2 Al                             →   2 Al³⁺ + 6 e^-
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Cr₂O₇^2- + 2 Al + 14 H⁺  →   2 Cr³⁺ + 2 Al³⁺ + 7 H₂O

La reacción queda ajustada en forma iónica. Para expresarla en forma molecular basta añadir 7 iones SO₄^2- y 2 iones K⁺ en ambos miembros:

K₂Cr₂O₇ + 2 Al + 7 H₂SO₄   → Cr₂(SO₄)₃ +Al₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7 H₂O

Saludos