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El ácido sulfúrico reacciona con cobre para dar sultato de cobre (II), dioxido de azufre y agua.
¿Que masa de sulfato de cobre (II) se puede preparar por la acción de 2,94 gramos de acido sulfurico del 96% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/ml sobre cobre en exceso?

Hola,

H₂SO₄ + Cu   →   CuSO₄ + SO₂ + H₂O


4H⁺ + SO₄^2- + 2e^- →  SO₂  + 2H₂O
Cu   →    Cu²⁺ + 2e^-
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SO₄^2- + Cu + 4H⁺  →   SO₂ + Cu²⁺  + 2H₂O

Completamos:

H₂SO₄ + Cu + 2H⁺  →   SO₂ + Cu²⁺  + 2H₂O

Sumamos SO₄^2-:

2H₂SO₄ + Cu  →   SO₂ + CuSO₄  + 2H₂O


2,94 g al 96% son 2,96·0,96 = 2,84 g puro  que son    2,84/98 = 0,029 mol de sulfúrico

Por cada dos moles de sulfúrico se obtiene uno de sulfato de cobre (la mitad):

De sulfato de cobre = 0,029/2 = 0,0145 mol  que son   0,0145·159,6 = 2,3142 g

Pm CuSO₄ = 159,6

Pero los 4H+ deberían ir para formar el agua? es decir, de dónde salen los hidrógenos para formar el agua y por qué al ácido sufúrico se le añaden 2H, y después se vuelve añadir dos del ácido entero. Gracias