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Ajustar la siguiente reacción por el método del ión-electrón:

Cr₂[SO₄]₃ + KClO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O

A. Para ajustar una reacción redox en medio ácido

1. Buscar en la reacción el elemento que se oxida y el elemento que se reduce, comparando sus respectivos números de oxidación en ambos miembros. El elemento que se oxida (reductor) es el que aumenta su número de oxidación; el que se reduce (oxidante) es el que disminuye su número de oxidación.

2. Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción. Las sustancias iónicas en forma iónica, y las covalentes en forma molecular.

3. En cada una de las semirreacciones, ajustar la materia elemento por elemento empezando por el elemento central (C, N, S, Cl, etc.); a continuación hay que ajustar el O añadiendo moléculas de H₂O, y por último, el H añadiendo H⁺.

4. Ajustar la carga, añadiendo electrones en el miembro donde sea necesario.

5. Multiplicar ambas semirreacciones por los coeficientes adecuados para igualar el número de electrones en ambos miembros.

6. Sumar las dos semirreacciones y simplificar en lo posible, con lo que tendremos la ecuación global ajustada.

B. Para ajustar una reacción redox en medio básico

1. Buscar en la reacción el elemento que se oxida y el elemento que se reduce, comparando sus respectivos números de oxidación en ambos miembros. El elemento que se oxida (reductor) es el que aumenta su número de oxidación; el que se reduce (oxidante) es el que disminuye su número de oxidación.

2. Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción. Las sustancias iónicas en forma iónica, y las covalentes en forma molecular.

3. En cada una de las semirreacciones, ajustar la materia elemento por elemento empezando por el elemento central (C, N, S, Cl, etc.). Para ajustar al mismo tiempo el O y el H hay que añadir en el miembro donde haya más oxígenos tantas moléculas de H₂O como valga la diferencia de O en ambos miembros; a continuación hay que añadir el doble de iones OH^- en el otro miembro. Con esto quedan ajustados tanto los O como los H.

4. Ajustar la carga, añadiendo electrones en el miembro donde sea necesario.

5. Multiplicar ambas semirreacciones por los coeficientes adecuados para igualar el número de electrones en ambos miembros.

6. Sumar las dos semirreacciones y simplificar en lo posible, con lo que tendremos la ecuación global ajustada.

Saludos

Seguiremos los pasos indicados anteriormente.

1.

Oxidación: el Cr pasa de +3 a +6: se oxida.

Reducción: el Cl pasa de +5 a -1: se reduce.

2.

Cr³⁺   →   CrO₄^2-

ClO₃^-   →   Cl^-

3.

Oxidación:

Los Cr ya están ajustados. Añadimos 4 H₂O en el segundo miembro:

Cr³⁺   →   CrO₄^2- + 4 H₂O

Añadimos 8 iones OH^- en el primer miembro:

Cr³⁺ + 8 OH^-   →   CrO₄^2- + 4 H₂O                  [1]

Reducción:

ClO₃^-   →   Cl^-

Hacemos lo mismo que en la semirreacción de oxidación:

ClO₃^- + 3 H₂O   →   Cl^- + 6 OH^-                       [2]

La materia ya está ajustada.

4.

Calculamos la carga neta en ambos miembros de cada semirreacción [1] y [2] y ajustamos la carga añadiendo los electrones necesarios para igualar las cargas en ambos miembros:

Cr³⁺ + 8 OH^-   →   CrO₄^2- + 4 H₂O + 3 e^-

ClO₃^- + 3 H₂O + 6 e^-   →   Cl^- + 6 OH^-

5.

Multiplicamos la primera por 2 y sumamos, simplificando:

2 Cr³⁺ + 16 OH^-   →   2 CrO₄^2- + 8 H₂O + 6 e^-

ClO₃^- + 3 H₂O + 6 e^-   →   Cl^- + 6 OH^-

6.

2 Cr³⁺ + ClO₃^- + 10 OH^-   →   2 CrO₄^2- + Cl^- + 5 H₂O

La reacción queda ajustada, tanto en la materia como en la carga.

Si queremos escribirla emparejando los aniones con los cationes deberemos sumar en ambos miembros los iones necesarios. En este caso, necesitaremos en el primer miembro 3 iones SO₄^2- para los 2 Cr³⁺, un ion K⁺ para el ClO₃^- y 10 iones K⁺ para los OH^-; en el segundo miembro, 4 iones K⁺ para los 2 iones CrO₄^2- y 1 ion K⁺ para el Cl^-. Como hemos añadido en el primer miembro 3 SO₄^2-, también los añadiremos en el segundo adjuntándoles los 6 K⁺ que necesitan.

Cr₂(SO₄)₃ + KClO₃ + 10 KOH   →   2 K₂CrO₄ + KCl + 3 K₂SO₄ + 5 H₂O

Saludos