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Se  valora una disolución de hierro II en medio sulfurico empleando Permanganato potásico  y como producto redox  se genera Fe III  y Manganeso II.

Si en la valoracion anterior se obtienen 0,5  moles de manganeso II  cuanto equivalentes de permanganato se necesitan.

Me  dice que la respuesta  correcta es 2,5  y no sé  de donde  salen


Habría que escribir  la reacción ajustada y en eso no hay  problema.

Después  iguale  euivalente de permanganato = equivalentes de manganeso II

Equivalentes de manganeso = m/ pm.v


Equivalentes de manganesos = 0,5 / valencia

La vlencia  es 5 porque  se transfieren 5  electrones

Equivalentes maganeso  = 0,1


Esos serían también los equivalentes de permanganato  sin embargo la solución me dices que son 2,5

No has escrito correctamente el número de equivalentes. Lo correcto es

                      m
nº equiv. = ---------- = (m/pm) · v = 0,5 · 5 = 2.5 equiv.
                    pm/v

con lo cual obtienes el resultado esperado.

Un saludo