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Hola, buenos días a todos:


Me gustaria que alguien me ayudase a resolver los siguientes ejercicios de valoración redox.

1. Calcula la molaridad de una solución de K2Cr2O7, si sabemos que 28.42 mL de esta solución reaccionan completamente con 25.00 mL de solución de Na2SO3 0,3143 M. Identifica el oxidante y el reductor. La reacción iónica es la siguiente:
  
                 Cr₂O^2-₇+ 3 SO^2- ₃ + 8 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 3 S0²- ₄ + 4 H₂O


2. Para valorar 30.00 mL de solución de FeSO4 se ha utilizado 27.6 mL de una solución de K₂Cr₂O₇ 0.20 M. Calcula la molaridad del FeSO₄. Identifica el oxidante y el reductor. La reacción iónica es la siguiente:
 
       6 Fe ²⁺ Cr₂O^2-₇ + 14 H⁺ → 6 Fe³⁺ + 2 Cr³⁺ + 7 H₂O


3. Calcula la concentración de una solución de oxalato de potasio, K₂Cr₂O₄, si se necesitan 35.16 mL para valorar 46.72 mL de una solución ácida 0.0617 M de KMnO₄. La reacción iónica es la siguiente:
        
             2 MnO^-₄ + 5 C₂O^2-₄ + 16 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O


Muchas gracias,


Saludos,

La estequiometría de la reacción indica que cada mol de dicromato reacciona exactamente con tres moles de sulfito, es decir, que los moles de dicromato son 1/3 de los moles de sulfito. Por tanto, los moles que tenemos de dicromato (28.42·10^-3·M) tienen que ser 1/3 de los moles de sulfito 25·10^-3·0.3143:

28.42·10^-3·M = 25·10^-3·0.3143 / 3

M = 0.092 mol/L

El oxidante es el dicromato, pues el Cr pasa de número de oxidación +6 a +3 (se reduce).

El reductor es el ion sulfito, pues el S pasa de +4 a +6 (se oxida)

Un saludo

6 mol de FeSO₄ reaccionan con 1 mol de K₂Cr₂O₇
luego 0.030 · M mol de FeSO₄ reaccionan con 0.0276 · 0.20 mol de K₂Cr₂O₇

       6 · 0.0276 · 0.20
M = ---------------------- = 1.10 mol/L
               0.030

Oxidante: Cr₂O₇^2-. El Cr pasa de +6 a +3.

Reductor: Fe²⁺. El Fe pasa de +2 a +3.

Saludos

2 mol de MnO₄^- reaccionan con 5 mol de C₂O₄^2-
0.04672 · 0.0617 mol de MnO₄^- reaccionan con 0.03516 · M mol de C₂O₄^2-

       0.04672 · 0.0617 · 5
M = --------------------------- = 0.205 mol/L
              2 · 0.03516

Saludos