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Valoración de hierro. Ajuste de reacción. Redox (2ºBTO)

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Autor Mensaje
Desconectado  Blanco264 

Mensaje 12 Oct 12, 20:39  28279 # 1
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Asidu@ PREU

______________Detalles_
 Asidu@ PREU 

Registro: 17 Jun 11, 21:54
Mensajes: 97
Mi nombre es: Javi
_____________Situación_
Nivel Estudios: Preuniversitari@
País: España
Ciudad: Santiago
Género: Masculino
______________________
Se valora una disolución de Fe+2 en medio sulfurico empleando un patron primario KMnO4.Como producto se obtiene Fe+3 y Mn+2 en la reacción ajustada  cuantas molecúlas de H2SO4. Se producen. Se me traba el ajuste de esta ecuacion.
          
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Desconectado  Vitriolo 
    

Mensaje 12 Oct 12, 22:34  28284 # 2
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Asidu@ Amig@

______________Detalles_
 Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino
______________________
MnO4- + Fe2+   →   Mn2+ + Fe3+

MnO4- + 8 H+ + 5 e-   →   Mn2+ + 4 H2O
Fe2+   →   Fe3+ + e-

Multiplicando por 5 la segunda y sumándola a la primera se obtiene

MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+   →   Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O

Saludos
          
       


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