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Igualación de una reacción redox (2ºBTO)

Tema Opciones
Autor Mensaje
Desconectado  Armyndios 

Mensaje 30 Nov 11, 23:38  25572 # 1
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Asidu@ Univérsitas

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 Asidu@ Univérsitas 

Registro: 15 Nov 10, 06:15
Mensajes: 60
Mi nombre es: Armyn
_____________Situación_
Nivel Estudios: Universitari@
País: Bolivia
Ciudad: Cochabamba
Género: Masculino
______________________
igualar la reacción (metodo redox o ion electron):


                      
IO3- +  I- ==> I2 + H2O



¿cual reactivo se oxida y cual se reduce?
          
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Desconectado  Vitriolo 
    

Mensaje 01 Dic 11, 00:36  25574 # 2
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Asidu@ Amig@

______________Detalles_
 Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino
______________________
Armyndios escribió:
¿cual reactivo se oxida y cual se reduce?

Has de ver cuáles son los números de oxidación.

IO3-: el I tiene +5

I-: -1

I2: 0

Por tanto, en el IO3- el iodo pasa de +5 a 0. Eso es porque gana electrones: se reduce (él es el oxidante).

Y en el I- el iodo pasa de -1 a 0 porque pierde electrones: se oxida (él es el reductor).

Un saludo
          
       


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