Foros Ciencias Galilei

Hola amigos!

Tenía una duda respecto un problemilla, es sencillo pero mi mente no da para más xD. Ahí va:

Calculad el tiempo necesario para que una intensidad de corriente constante de 0.961 A diposite 0.500 g de Co (II) como Cobalto elemental sobre la superficie del cátodo.

Espero vuestras respuestas! Muchas gracias de antemano.

Hola,

Co²⁺ + 2e^-   =>   Co

Para depositar 1 mol de cobalto (58,93 g) hace falta 2 moles de electrones.

Constante de Faraday (Wiki)

Un mol de electrones son 96500 culombios = F

Dos moles son 2·96500 = 193000 C = 2·F

Como:

I = Q/t      t = Q/I = 193000/0,961 = 200832.46 s ≈ 55.7868 horas

Para depositar  0,5 g:

(55,7868/58,93)·0,5 = 0.47333 h   (0.47333·60 = 28,4 min)

Muchas gracias por resolverlo, pero tengo una duda, y es que cuando pones como carga (Q) 2F, no sería mejor poner la carga del electrón dos veces? es decir: 2 x 1,6·10^-19?

Hola,

No, no es la carga de dos electrones sino de dos moles de electrones (2·F = 2·96400 C)

Esa es la carga necesaria para depositar 1 mol de Co (58,93 g)

Para depositar 1 átomo de Co se necesita una carga de 2e = 2·1,6·10^-19 C

Para depositar 1 mol de átomos de Co se necesitan:

6,022·10²³·2·1,6·10^-19 = 2·6,022·10²³·1,6·10^-19 = 2·96500 = 2·F

Nota:

1 F (faradio) = N_A·e^- = 6,022·10²³·1,6·10^-19 = 96500 C (carga que contiene 1 mol de electrones)

Otra forma de resolverlo es:

Ley Faraday:

Por cada F (96500 C) se deposita 1 equivalente.

1 equiv de Co = Pm/nº_elec_camb = 58,93/2 = 29,465 g

0,5 g  son  =>  nº equiva = masa/Peso_equiv = 0,5/29,465 = 0,017 equiv

Necesitamos una carga de 0,017·F  C  (0,017·96500 C)

Q = I·t = 0,017·F          t = 0,017·F/0,961 = 0,017·96500/0,961 = 1707.076 s

1707.076/60 = 28,4  min

Muchas gracias! Lo entendí todo bien!