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Para obtener 3.08 g de un metal M por electrolisis se pasa una corriente de 1.3 A a través de una disolución MCl₂ durante 2 horas. (F=96500 C y R=0.082). Escribe las reacciónes redox.

¿Por que el cátodo es el M (reducción) cuando es un catión, mientras que el ánodo es el Cl₂, cuando es un anión? si a diferencia de en las pilas, en la electrolisis el ánodo es la parte positiva y el cátodo la negativa

Hola Silver, ciertamente existen confusiones siempre a la hora de asociar los electrodos en una pila o en una cuba electrolítica, siempre andamos buscando las diferencias. La cosa es más fácil de lo que parece y lo que hay que tener en cuenta no son esas desigualdades (como sería el signo de los electrodos) sino lo que es igual y esto es lo que tienes que tener en cuenta:

- En el ánodo siempre se produce la oxidación (perdida de electrones)
- En el cátodo siempre se produce la reducción (ganancia de electrones).
Independientemente de que sea una pila o una cuba electrolítica.

Como regla nemotécnica vocal con vocal (Anodo-Oxidación) consonante con consonante (Cátodo-Reducción).

El ión positivo siempre cogerán los electrones (negativos) en la electrolisis y pasan a metal, al coger electrones se trata de una reducción y por tanto tiene lugar en el cátodo. Los iones cloruro han de sufrir por tanto la perdida de electrones y pasa a dejar de tener carga produciendo cloro, oxidación en el ánodo.

Cátodo     M²⁺(ac) + 2 e^- → M(s)

Ánodo      2Cl^-(ac) → Cl₂(g)+2 e^-

Solo quieres las reacciones en los electrodos?

Muchas gracias, no, no hace falta, sólo quería saber cuales a donde se dirigían los iones.
Sobre eso mismo, tengo otra duda similar.

En la electrolisis del NaCl en disolución acuosa, por ejemplo, tenemos que analizar si se reduce o oxida el Cl^- o el OH^- o si se reduce el H⁺ o el Na⁺. Para ello tenemos que recurrir a los potenciales de reducción, y para el agua, parece haber una multitud:

O₂ + 4H⁺  +e^- →2 H₂O POTENCIAL de reducción: 1.229V
2H⁺  +2e^- →H₂   POTENCIAL de reducción: 0V
2 H₂O  +2e^- →H₂ + 2OH^-  POTENCIAL: -0.83V
2H₂O → O₂ +4H⁺ + 4e^- POTENCIAL: -1.23V

No sé cual de estas ecuaciones tengo que utilizar en cada ocasión, pero me parece muy raro que el potencial de reducción y el de oxxidación no sea inverso ( es decir, que no sea, por ejemplo en las dos últimas una +1.23 y otra -1.23), es una excepción el agua y intervienen otros elementos en su oxidación y reducción para que cambie?

MUchas gracias otra vez.