Foros Ciencias Galilei

Una muestra de 10 g. de Cu se disolvió en acido nítrico.Suponiendo que el producto de reducción del ácido nítrico sea NO, se quiere calcular: 1) el número de moles de ácido necersarios para disolver el cobre y 2) el número de moles de ácido  necesarios para oxidar el cobre.

Saludos.
Alicia.

P.S.-En este problema no acabo de entender exactamente la diferencia entre disolver y oxidar.

Hola,



Cu + HNO₃   →   NO + Cu(NO₃)₂ + H₂O

Cu →   Cu²⁺ + 2e^-
NO₃^- + 4H⁺ + 3e^-   →   NO + 2H₂O

3 Cu →   3 Cu²⁺ + 6e^-
2 NO₃^- + 8H⁺ + 6e^-   →   2NO + 4H₂O
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3 Cu + 2 NO₃^- + 8H⁺   →  2NO  + 3 Cu²⁺ + 4H₂O

10 g de cobre son 10/63,54 = 0,1574 mol de Cu

Por cada mol de Cu se necesitan 2/3 de mol de ácido:

0,1574·2/3 = 0,105 mol de ácido

Para completar la ecuación, sumamos 6 NO₃^-:

3 Cu + 8 HNO₃   →  2NO  + 3 Cu(NO₃)₂ + 4H₂O

En el dibro de Universidad que tengo considera que de los 8 moles de HNO3 solo dos de ellos se reducen a NO  y los seis restantes se dedican a la formación de la sal.Lo que aplica despues es: Equivalentes de oxidante que se reducen = equivalentes del reductor que se oxidan, haciendo incapié en que "se insista en los conceptos vertidos en la resolución de este problema para comprender perfectamente los calculos en oxido-reducción".

Alicia.

Pues lleva razón. Hay que mirar la ecuación iónica, antes de completar. Todos los días se aprende algo nuevo. Ya está editado y corregido.