Foros Ciencias Galilei

hola, quería saber si me pueden ayudar con un ejercicio qie no puedo resolver, es sencillo ya que es de bachillerato, pero he tratado de resolverlo y no he podido.
como dice el título, es un ejercicio sobre balanceo por oxido reducción, aqui esta el ejercicio:

FeS₂ + O₂ ⇒ SO₂ + Fe₂O₃

noto que el Fe tuvo un cambio de 2+ a 3+
el oxígeno de 0 a 2-

pero lo que no logro entender es como realizo el balance, ya que en el libro donde sale este ejercicio solo salen ejemplos sencillos, pero en este ejercicio no encuentro que hacer, por ejemplo:

como hago con el oxigeno, su cambio lo analizo con el SO₂ o con el Fe₂O₃

el azufre tuvo un cambio de 2- a 4+??

esas son algunas de mis dudas, el profesor no explica la gran cosa, y yo quiero aprender bien esto, ya que me interesa estudiar algo asi en la universidad.

Hola,

La reacción que has puesto no es correcta porque el hierro no actúa con valencia 4. El sulfuro de hierro es FeS (pirita) y la reacción es:

FeS + O₂   →    Fe₂O₃ + SO₂

Se oxidan el Fe y el S:

Fe²⁺ ------> Fe³⁺ + 1 e^-
S^2- --------> S⁴⁺ + 6 e^-

Se reduce el oxígeno:

O₂ + 4 e^- -------> 2 O^2-

Ahora multiplicamos las semirreacciones de oxidación por 4, y la semirreacción de reducción por 7 (igualamos a 28 electrones en ambos casos). Tendríamos:


4 Fe²⁺ + 4 S^2- + 7 O₂ -----> 4 Fe³⁺ + 4 S⁴⁺ + 14 O^2-

En forma molecular:

4 FeS + 7 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 4 SO₂

Mil gracias, no sabes cuanto me ha ayudado tu explicación, ya entendí varios procedimientos que hay que hacer.
y el ejercicio que puse esta tal y como aparece en el libro, es el bajo control de calidad existente en el sistema educativo de mi país el cual deja pasar semejantes errores.
mejor voy a leer algunos libros de texto mexicanos que he conseguido.
de nuevo gracias por tu tiempo e interés en ayudarme...
salu2

ahora me surge la duda, galilei, de si la pirita es FeS o FeS₂. A mí me la han enseñado como disulfuro de hierro y es así como sale en mis apuntes y libro.
un saludo.

Pues puede ser, la información es confusa. Mira esto:



En otros sitios lo he visto como FeS₂  

Perdón pero creo que mi siguiente consulta ya no viene al caso, ya que ya se tecnifico un poco este topic, pero en fin.

mi consulta es, que hago en el método de oxido reducción, cuando la ganancia de electrones o la pérdida se da en el mismo lado y no puedo hacer la multiplicación en X.

ejemplo:

Na₂TeO₂ + NaI + HCl → NaCl + Te + H₂O + I₂

entonces:

Te² + 2e^- → Te⁰
I¹ + 1e^- → I⁰

como continúo ahi o que estoy haciendo mal??

perdón por consultar este tipo de cosas, pero realmente quiero aprender bien esto.

salu2

Es así:

Te²⁺ + 2e^- → Te⁰
2I^-  → I₂ + 2e^-

una pregunta:

¿porque 2I^-?

en los reactantes solo hay un I

no me queda muy claro que hiciste ahi.

gracias

salu2

Hola, te contesto yo.
En el balance por redox hay que conseguir que a ambos lados haya el mismo números de átomos y que las dos ecuaciones tengan igual número de electrones, es decir, que se tomen y se transfieran el mismo número de electrones. Tienes que en esa reacción el ión yoduro pasa a yodo molecular, por lo que por eso tienes que poner un 2 delante del yoduro.
un saludo.

¿se debe colocar el 2 aun sin haber balanceado todavía la ecuación?, porque el dos esta en la semireacción.

salu2