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¡Hola!
Estoy intentado hacer un ejercicio de redox, pero no tengo ni idea de como resolver uno de los apartados.. ¿Como se calcula el potencial de una pila, en funcion de los moles de los reactivos y productos, y ademas, en funcion del pH?

El ejercicio en cuestion es el siguiente:

El cobre metálico reacciona con el ión hipobromito a pH = 10 para dar lugar a una pila electroquímica.

a) Ajustar la reacción que tiene lugar indicando cuál es el ánodo y cual es el cátodo.
b) Determinar el potencial de la pila cuando la concentración de ión BrO^- sea 0.25 M, siendo [Cu²⁺] = [Cu] = [Br₂] = 1 M y el pH el indicado anteriormente.
c) ¿Cuál será la constante de equilibrio de la pila?
Datos: E0 Cu²⁺/Cu = + 0,34 V; E0 BrO^-/Br₂ = + 0.766 V; R = 8,314 J/K mol; F= 96500 J/V mol.

Como veis, el apartado que no me sale es el b. He calculado el potencial en funcion de las concentraciones, pero no encuentro ninguna ecuacion que lo relacione con el pH...
¡Muchas gracias!

No te fies de todo pero yo creo que por aquí pueden ir los tiros ...


Cu → Cu²⁺ + 2e^-
4H⁺ + 2BrO^- + 3e^- → Br₂ + 2H₂O
---------------------------------
3Cu → 3Cu²⁺ + 6e^-
8H⁺ + 4BrO^- + 6e^- → 2Br₂ + 4H₂O
---------------------------------
3Cu + 4BrO^- + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2Br₂ + 4H₂O

　　　　　　　　　　　　　[Cu²⁺]³·[Br₂]²　
E = E^o - (0,059/6)·log --------------------
　　　　　　　　　　　　[Cu]³·[BrO^-]⁴·[H⁺]⁸

pH = -log  [H⁺] => [H⁺] = 10^-pH

Cambia [H+]⁸ por 10^-8·pH

Luego, para la Kc:

log K_c = n·E^o_pila/0,059

Hola, gracias por la idea; creo que si que podria ser asi... De todas formas lo hice sin tener en cuenta el pH y consultando con una amiga, a ella le habia dado lo mismo. Igualmente creo que habria que hacerlo como has dicho tu..