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¿Cuál es la masa equivalente de un metal que al combianrse con 0.256 g de oxígeno se obtiene 0.544 g de óxido?

alternativas: 8 ,  9,  10, 11,  12.

Nota:Como se relacionan esos valores de gramos pues la verdad no lo puedo aplicar.La teoría me dice que si es un óxido sería: masa molecular/carga neta del oxígeno , pero cuando me dan estos valores en cantidades de gramos me pierdo.

Cuando dos elementos reaccionan lo hacen en igual número de equivalentes (equivalente a equivalente).

P_equiv (O₂) = 8 g = Pm/val

Luego en 0,256 g de O₂ hay 0,256/8 = 0,032 equiv de O₂

Los mismos debería de haber del metal. El peso del metal es 0,544 - 0.256 = 0,288 g

Nº equiv metal = Masa/P_equiv => 0,032 = 0,288/P_equiv

P_equiv metal = 9 g