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Ajustar por el método de ión electrón la reacción de obtención de cloruro por oxidación del cloruro potásico con dicromato potásico en medio acuoso con ácido sulfúrico. Calcular el equivalente del dicromato en esta clase de reacciones y el volumen de cloro, medido a 10ºC y 1 atm de presión, que obtendremos a partir de 200 gramos de cloruro potásico.

La reacción, que yo sepa, sería esta:

KCl+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄----->Cl₂+Cr³⁺+H₂O+¿....?


El caso es la primera vez que realizo este tipo de problemas, entonces lo único que sé es que de los productos, tendremos agua, Cl (porque lo dice el enunciado) y luego el ión dicromato (por que nos ha dicho el profesor que siempre se reduce el ión dicromato a cromo+3).

Entonces mi duda es: ¿Con la semirreacción de oxidación, ajustando tanto cargas como átomos, podría calcular los moles ya?¿Se puede hacer estequiométricamente por moles o tendría que usar equivalente redox y normalidad?

Gracias.

Te has confundido. El Cr (de la izquierda) es Mn no?



Revisa los datos y confirma...

perdona galilei, se me fue la cabeza. Es cromo.
un saludo.

p.d.: aprovecho para preguntarte otra cosa: el equivalente redox es peso equivalente o son números equivalentes. quiero decir: si quisiese hacer cálculo con número de equivalentes, tendría que partir el peso real entre el peso equivalente redox?

KCl + K₂Cr₂O7 + H₂SO₄ -----> Cl₂ + Cr³⁺ + H₂O + ¿....?

Cr₂O72- → Cr³⁺
Cl^- → Cl₂

-----------------------------------------------

14 H⁺ + Cr₂O₇^2- + 6 e^-→ 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

2 Cl- → Cl₂ + 2 e^-

---------------------------------------------
14 H⁺ + Cr₂O₇^2- + 6 e^-→ 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

6 Cl^- → 3 Cl₂ + 6 e^-
---------------------------------------------
14 H⁺ + 6 Cl^- + Cr₂O₇^2- → 3 Cl₂ + 2 Cr³⁺ + 7 H₂O

Le ponemos 8 K⁺ al Cl^- y al Cr₂O₇^2-, sumando otros tantos a la derecha

14 H⁺ + 6 KCl + K₂Cr₂O₇ → 3 Cl₂ + 2 Cr³⁺ + 7 H₂O + 8 K⁺

Sumamos 7 SO₄^2- a ambos lados. A la izquierda para los 14 H⁺. A la derecha 4 de ellos para los 8 K⁺ y el resto para el Cr³⁺:

7 H₂SO₄  + 6 KCl + K₂Cr₂O₇ → 3 Cl₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 7 H₂O + 4 K₂(SO₄)

El peso equivalente de dicromato es el peso molecular dividido por los electrones que gana (6)

nº moles KCl = 200/74,5 = 2,68

Como la relación entre moles es 6 a 3, se obtendrá la mitad de Cl₂

nº moles de Cl₂ obtenidos = 2,68/2 = 1,34 mol

ahora toca lo de PV = n·R·T

gracias galilei, pero sigo teniendo la misma duda.
yo no sé cuales van a ser los otros productos (no sé que se va a formar la sal de cromo ni el sulfato potásico), entonces mi pregunta es si puedo hacer los calculos con moles con simplemente utilizar una semirreacción ajustada atómica y electrónicamente.

En cuanto a lo del peso equivalente, yo tengo hecho ese ejemplo en el cuaderno y el profesor nos dijo que se intercambian 6 electrones, pero que como hay 2 átomos de ión cromo +3, había que dividir por 3 (son 2 átomos los que intercambian 6 electrones).

Y por último, el equivalente redox es entonces como el peso equivalente de la normalidad, no? Si quisiese calcular el número de equivalentes gramo-soluto de x cantidad, tendría que partir la masa entre el peso equivalente redox, no?


gracias galilei.
un saludo.

Sí, llevas razón el cromo pasa de tener 6+ en el cromato a 3+ en el Cr. Se intercambian tres electrones, luego su peso equivalente es el molecular dividido por 3.



Pues no estoy seguro de esto porque a veces hay que añadir a ambos lados productos y reactivos que pueden modificar los coeficientes estequiométricos.



Digamos que el peso equivalente es el peso molecular dividido valencia, entendiendo por valencia en el caso ácido-base el número de protones (H⁺) que intercambia y en el redox el nº de electrones (e^-).

Los calculos siempre se pueden hacer en moles, es mas, en mi opinion siempre se deben hacer en moles y dejar los equivalentes como un atajo que es util en algunas ocasiones y puede simplificar los calculos, o complicarlos segun se mire. Pero las relaciones de elementos en las reacciones quimicas siempre son en moles. Ademas, normalmente las normalidades se utilizan solo en quimica analitica.

vale, muchas gracias por las respuestas.
pero con esta reacción ya podría calcular los moles, no? porque aunque no conozca todos los productos, las relaciones que me piden son del KCl y el Cl₂ y el profesor nos dijo que cuando sacabamos todos los iones al sumar las ecuaciones, si tuviesemos que ajustar, los iones no hay que tocarlos nunca, sino los productos que no han aparecido en la reacción.


gracias de nuevo.
un saludo.