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Densidad del agua y del hielo. Enlace por puente de hidrógeno (2ºBTO)

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Autor Mensaje
Desconectado  Florentina 

Mensaje 19 Abr 09, 01:16  11161 # 1
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PREU Amig@

______________Detalles_
 PREU Amig@ 

Registro: 30 Ago 08, 09:05
Mensajes: 55
Mi nombre es: Florentina
_____________Situación_
Nivel Estudios: Universitari@
País: Argentina
Ciudad: Villa Constitución
Género: Femenino
______________________
hola!!! tengo una duda y me la quiero sacar:

¿Porqué el agua en estado solido el menos denso que el agua liquida?

segun lo que yo entiendo es por su estructura molecular... ademas de tener mayor volumen


estudiante...
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 19 Abr 09, 01:42  11162 # 2
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Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
Cita:
 "Entre las moléculas de agua se establecen enlaces por puentes de hidrógeno debido a la formación de dipolos electrostáticos que se originan al situarse un átomo de hidrógeno entre dos átomos más electronegativos, en este caso de oxígeno. El oxígeno, al ser más electronegativo que el hidrógeno, atrae más los electrones compartidos en los enlaces covalentes con el hidrógeno, cargándose negativamente, mientras los átomos de hidrógeno se cargan positivamente, estableciéndose así dipolos eléctricos. Los enlaces por puentes de hidrógeno son enlaces por fuerzas de van der Waals de gran magnitud, aunque son unas 20 veces más débiles que los enlaces covalentes.

Los enlaces por puentes de hidrógeno entre las moléculas del agua pura son responsables de la dilatación del agua al solidificarse, es decir, su disminución de densidad cuando se congela. En estado sólido, las moléculas de agua se ordenan formando tetraedros, situándose en el centro de cada tetraedro un átomo de oxígeno y en los vértices dos átomos de hidrógeno de la misma molécula y otros dos átomos de hidrógeno de otras moléculas que se enlazan electrostáticamente por puentes de hidrógeno con el átomo de oxígeno. La estructura cristalina resultante es muy abierta y poco compacta, menos densa que en estado líquido. El agua tiene una densidad máxima de 1 g/cm³ cuando está a una temperatura de 4 ºC, característica especialmente importante en la naturaleza que hace posible el mantenimiento de la vida en medios acuáticos sometidos a condiciones exteriores de bajas temperaturas.

La dilatación del agua al solidificarse también tiene efectos importantes en los procesos geológicos de erosión. Al introducirse agua en grietas del suelo y congelarse posteriormente, se originan tensiones que rompen las rocas."


Densidad del agua (Wiki)


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