Foros Ciencias Galilei

Un trozo de cobre metálico se introduce en una disolución 0,050 M de AgNO3. Calcular la composición de la disolución cuando se alcanza el equilibrio.
Datos: Eo Ag+ /Ag = 0,799V; Eo Cu2+ / Cu = 0,337V

Hola

Confirma que esto es cierto:

E^o_celda = R·T·Ln K/(n·F)

n es nº electrones transferidos
F cte Faraday (96500 C)

En condiciones estandar (T = 298 K) eso se convierte en:

E^o_celda = 0,06·Ln K / n

De ahí despejas K (cte equilibrio)

Cu + AgNO₃ → Ag + CuNO₃

n = 1

Cu → Cu2+ + 2e- oxida (E_oxidacion = -0,34)
2Ag+ + 2e- → 2Ag reduce (E_reduccion = 0,799)
------------------------------
Cu + 2AgNO₃ → 2Ag + CuNO₃

E = - 0,337 + 0,799  = 0,462 V

E^o_celda = 0,06·Ln K / n

0,462  = 0,06·Ln K / 2

Ln K = 2·0,462/0,06 = 15,4

K = e^15,4 = 4876800

K = [CuNO₃]/[AgNO₃]²

Las concentraciones de Cu y Ag se toman dentro de K por ser sólidos )concentración cte)

K = [x]/[0,05 - x]²

Despejar x

Repasar todo.

Bibliografía:

OxidoReducción (iesjuancarlos.com)

Pilas (uia.mx)

Redox - Pilas (quimicafisica.es)