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balancee las siguientes reacciones en un medio acido

* MnO₂ + HCl ---> MnCl₂ + Cl₂ + ...

* FeSO₄ + NO₂ ---> NO + SO₄^2- + Fe⁺³ + ...

* MnO₄^- + HCl ---> MnCl₂ + H₂ + ...

MnO₂ → Mn²⁺

MnO₂ + 4H⁺ + 2e^- → Mn²⁺ + 2H₂O (se le suma tantas moléculas de agua como O necesitemos y se compensa con el doble de H⁺ en el otro lado)
2Cl^- → Cl₂ + 2e^-
---------------------------------------
MnO₂ + 2Cl^- + 4H⁺ → Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O

Esto ya está ajustado. Completemos la reacción:

Dos de los H⁺ se van con los dos Cl^-

MnO₂ + 2HCl + 2H⁺ → Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O

Añadimos dos Cl^- a ambos lados para no desequilibrar la reacción:

MnO₂ + 2HCl + 2H⁺ + 2Cl^- → Mn²⁺ + 2Cl^- + Cl₂ + 2H₂O

MnO₂ + 2HCl + 2HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

MnO₂ + 4HCl  → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Ya está ajustada.

Fe²⁺ → Fe⁺³ + e^-

NO₂ + 2H⁺ + 2e^- → NO + H₂O


2Fe²⁺ → 2Fe⁺³ + 2e^-
NO₂ + 2H⁺ + 2e^- → NO + H₂O
------------------------------------
2Fe²⁺ + NO₂ + 2H⁺ → NO + 2Fe⁺³ + H₂O

Los iones están ajustados. Vamos a por la reacción global:

Cada Fe de la izquierda tiene un ion SO₄^2-, le sumamos dos a cada lado:

2Fe²⁺ + 2SO₄^2- +  NO₂ + 2H⁺ → NO + 2SO₄^2- + 2Fe³⁺ + H₂O

2FeSO₄ +  NO₂ + 2H⁺ → NO + 2SO₄^2- + 2Fe⁺³ + H₂O

Sumamos uno más para quitar los 2H⁺

2FeSO₄ +  NO₂ + SO₄^2- + 2H⁺ → NO + 3SO₄^2- + 2Fe⁺³ + H₂O

2FeSO₄ +  NO₂ + H₂SO₄ → NO + 3SO₄^2- + 2Fe⁺³ + H₂O

Listo.

MnO₄^- + 8H⁺ + 2e^- → Mn²⁺ + 4H₂O
2H⁺ → H₂ + 2e^-
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MnO₄^- + 10H⁺ → Mn²⁺ + H₂ + 4H₂O

Ajustada la ecuación iónica. Seguimos:

Sumamos 10Cl^- a ambos lados para eliminar los protones de la izquierda:

MnO₄^- + 10H⁺ + 10Cl^- → Mn²⁺ + H₂ + 4H₂O + 10 Cl^-

MnO₄^- + 10HCl → MnCl₂ + H₂ + 4H₂O + 4 Cl₂

Listo