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13.- La reacción de ácido clorhídrico con dióxido de manganeso genera cloruro de manganeso(II), cloro y agua.

a) Escriba la reacción molecular ajustada por el método del ion-electrón.

b) ¿Qué volumen de cloro se obtiene, medido a 700 mm de Hg y 30 °C al reaccionar 150 ml de ácido del 35% y densidad 1,17 g/ml, con la cantidad necesaria de dióxido de manganeso.

No se solucionar la segunda parte de este problema alguien me lo puede explicar paso  a paso.

Ve echándole un vistazo a este enlace:

Ión-electrón (elprisma.com)

Gracias Galilei, la pagina me encanta pero esta parte la tengo bastante bien. Es en la pregunta b es donde no me aclaro.

Escribe, entonces, la reacción ya ajustada.

4 HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

4 HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

Pm HCl = 36,5

Lo primero es ver cuántos moles de HCl hay en esos 150 mL de disolución.

1) Un litro de esa disolución tiene de masa: 1170 g (densidad)
2) De esa masa el 35 % es soluto (0,35 por uno), lo que equivale a 1170·0,35= 409,95 g de soluto
3) Esos gramos son 409,95/36,5 = 11,22 moles (por litro; 11,22 M)
4) En 150 mL (0,15 L) habrá: 11,22·0,15 = 1,68 moles de HCl

Ahora observamos en la reacción que la proporción de cloro es la cuarta parte que la de HCl (coeficientes etequiométricos). Luego de Cl₂ se obtendrán:

moles de Cl₂ obtenidos = 1,68/4 = 0,42 moles de Cl₂

Ahora, para terminar, vamos a ver que volumen ocupa esos moles de cloro en las condiciones que nos plantea el problema:

700 mm de Hg son 700/760 = 0,921 atm
30º C son 303,15 K

P·V = n·R·T

V = n·R·T/P = 0,42·0,082·303,15/0,921 = 11,336 L

Revisar cálculos

Muchas gracias Galilei.
Esta noche voy a dormir tranquila, toda la tarde que le doy vueltas al problema.
Buenas Noches
Saludos cordiales
Alexandra