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Hola, me podeís ayudar con el apartado b) de este ejercicio.

KMnO₄ + KI + H₂SO₄→ I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O
a) Ajustar la ecuación, en forma molecular, por el método del ion-electrón.
La ecuación ajustada queda así:
2 KMnO₄ + 10 KI + 8 H₂SO₄→ 5 I₂ + 2 MnSO₄ + 6 K₂SO₄ + 8 H₂O

b) Calcule los litros de disolución 2 M de KMnO₄ necesarios para obtener 1 Kg de I₂.

Y a ajustar esta ecuación que por más que la hago no me queda ajustada.

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + K₂SO₄

Muchas gracias. Saludos.

2 KMnO₄ + 10 KI + 8 H₂SO₄→ 5 I₂ + 2 MnSO₄ + 6 K₂SO₄ + 8 H₂O

1 kg de I₂ son 1000/253,8 = 3,94 mol de I₂

Fijate que por cada 2 moles de KMnO₄ me da 5 de I₂

Proporción:

2 a 5. Si divides por cinco ambos te da: 2/5 a 1

Es decir por cada mol de I₂ necesitas 2/5 de permanganato. Como quieres 3,94 mol de I₂:

de permanganato necesitas 3,94·(2/5) = 1,576 mol

Estos moles los tomamos de una disolución 2 M:

M = 2 = nº moles/V(L) => V(L) = nº moles/M = 1,576/2 = 0,78 L

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + K₂SO₄

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e^- (esta está lista)

Cr₂O₇^2- → 2 Cr³⁺ (sumamos agua)

Cr₂O₇^2- → 2 Cr³⁺ + 7H₂O (sumamos H⁺)

Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e^- → 2 Cr³⁺ + 7H₂O (ajustamos la carga)

Multiplicamos la primera por 6 para igualar el nº de e-

6 Fe²⁺ → 6 Fe³⁺ + 6 e^-
Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ + 6 e- → 2 Cr³⁺ + 7H₂O
------------------------------------------------
6 Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 14 H⁺ → 6 Fe³⁺  + 2Cr³⁺ + 7H₂O

Sumamos a ambos lados 2K⁺:

6 Fe²⁺ + K₂Cr₂O₇ + 14 H⁺ → 6 Fe³⁺  + 2Cr³⁺ + 7H₂O + 2K⁺

Sumamos 13 SO₄^2- a ambos lados:

6 Fe(SO₄) + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂(SO₄)