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Si se han disuelto 4,25 g de sal de cocina en agua hasta un volumen de 125 ml y a la quinta parte de esta disolución se le añade un exceso de disolución acuosa de nitrato de plata, que  produce un precipitado Kps(AgCl) 2·10^-10 que pesa 2,1525 g

que porcentaje de impurezas tiene la sal de cocina.

Sospecho que debe haber algun dato mal porque con estos sale >100%.

  AgNO₃ + NaCl ----------->  NaNO₃ + AgCl

Como valoramos con exceso de AgNO₃ todo el Cl del NaCl se habra convertido en Cl del AgCl.

De este una parte habra precipitado, pero otra no: Kps = [Ag+] [Cl-] = 2*10^-10.

Ahora deberiamos calcular ambas, sumar el Cl y ese seria el Cl que teniamos en forma de NaCl.

Pero tomemos simplemente el que ha precipitado:

2,1525 g AgCl * (35, 5 g Cl / 143,3 g AgCl) * ( 58,5 g NaCl / 35,5 g Cl) = 0,8832 g NaCl.

Como proviene de la quinta parte de la disolucion original multiplicamos por 5

0,8832 gNaCl * 5 = 4,4116 g NaCl que es mayor que la cantidad que hemos echado, por tanto hay algun dato erroneo.