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Por favor necesito ayuda con esta reacción.
Es un ejercicio del examen de selectividad de navarra junio 2013.

i) Ajuste la reacción KMnO₄ + HF +H₂O → KF+MnF₂+H₂O₂

ii) Identifique la semirreacción de oxidación y la especie que se oxida
iii) Calcule el potencial normal de la reacción y deduzca si la reacción será espontánea en condiciones estándar

Datos: Eº(MnO₄)-(Mn+2)= 1,51 V EºH₂O₂/H₂O= 1,76 V

Muchas gracias

Ajustemos la reacción tal como está escrita:

El Mn pasa de +7 en el permanganato a +2 en la sal manganosa: se reduce (oxidante)

El O pasa de -2 en el agua a -1 en el agua oxigenada: se oxida (reductor).

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^-   →   Mn²⁺ + 4 H₂O

2 H₂O   →   H₂O₂ + 2 H⁺ + 2 e-

Multiplicamos la primera por 2 y la segunda por 5 y sumamos, eliminando lo que aparece en los dos miembros:

2 MnO₄^- + 2 H₂O + 6 H⁺   →   2 Mn²⁺ + 5 H₂O₂

Para escribir la reacción sin cargas añadimos los iones necesarios en ambos miembros:

2 KMnO₄ + 6 HF + 2 H₂O   →   2 MnF₂ + 2 KF + 5 H₂O₂

El potencial normal de la reacción tal como está escrita es

ε = 1,51 − 1,76 = −0,25 V

Como es negativo, la reacción no se produce espontáneamente.

Saludos

Entendido. Muchas gracias