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El sulfito de sodio reacciona con el permanganato de potasio, en medio acido sulfurico, para obtener sulfato de sodio, sulfato de manganeso (II), sulfato de potasio y agua.
a) Ajusta la ecuación por el metodo del ion-electron.
b) Calcula el volumen de permanganto de potasio 0.2 M que se necesita para que se oxiden 189 g de sulfito de sodio                     ( S = 32 ; O = 16 ; Na = 23 )


Gracias !

El sulfito de sodio reacciona con el permanganato de potasio, en medio acido sulfurico, para obtener sulfato de sodio, sulfato de manganeso (II), sulfato de potasio y agua.
a) Ajusta la ecuación por el metodo del ion-electron.
b) Calcula el volumen de permanganto de potasio 0.2M que se necesita para que se oxiden 189g de sulfito de sodio                     ( S = 32 ; O = 16 ; Na = 23 )

La reacción ajustada, en forma iónica, es

5 SO₃^2- + 2 MnO₄^- + 6 H⁺   →   5 SO₄^2- + 2 Mn²⁺ + 3 H₂O

Sumamos en ambos miembros 10 mol de iones Na⁺, 2 mol de iones K⁺ y 3 mol de iones SO₄^2-:

5 Na₂SO₃ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄   →   5 Na₂SO₄ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O

El número de moles de sulfito de sodio es

   189 g
------------ = 1,50 mol SO₃^2-
126 g/mol

Para calcular los moles de permanganato, n, escribiremos

                           2 mol MnO₄^-
1,50 mol SO₃^2- · ---------------- = 0,60 mol MnO₄^-
                           5 mol SO₃^2-


Saludos