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As₂O₃ (s) + NO₃ (-) (ac) ---> H₃AsO₄ (ac) + N₂O₃ (ac) (solución ácida)

Necesito ayuda con este ejercicio,lo que mas me complica es saber cuantos electrones debo colocar a cada lado (como lo calculo- razono) y saber si mis H estan bien.

esto llevo:

As₂O₃ (s) + 5H₂0 ---> 2 H₃AsO₄ (ac) + 4 H+ + X e(electrones?)
2 NO₃ (-) (ac) + 6 H(-) + X e (electrones?) --> N₂O₃ (ac) + 3 H₂O

Solo equilibre hasta ahora..se agradece la ayuda porfis

Para el método del ion-electrón hay que proceder así:

1. Buscar el elemento que se oxida y el elemento que se reduce, comparando sus respectivos números de oxidación en ambos miembros.

2. Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción. Las sustancias iónicas en forma iónica, y las covalentes en forma molecular.

3. En cada una de ellas, ajustar la materia elemento por elemento. El O se ajusta añadiendo moléculas de H₂O, y el H añadiendo H⁺.

4. Ajustar la carga, añadiendo electrones en el miembro donde sea necesario.

5. Multiplicar ambas semirreacciones por los coeficientes adecuados para igualar el número de electrones en ambos miembros.

6. Sumar las dos semirreacciones y simplificar en lo posible, con lo que tendremos la ecuación global ajustada

1. Números de oxidación.

As: +3 → +5. Se oxida. Es el reductor.

N: +5 → +3. Se reduce. Es el oxidante.

2. Semirreacciones.

As₂O₃        →       AsO₄^3-

NO₃^-     →     N₂O₃

3a. Ajuste del elemento central.

As₂O₃        →       2 AsO₄^3-

2 NO₃^-     →     N₂O₃

3b. Ajuste del O.

As₂O₃ + 5 H₂O       →       2 AsO₄^3-

2 NO₃^-     →     N₂O₃ + 3 H₂O

3c. Ajuste del H.

As₂O₃ + 5 H₂O       →       2 AsO₄^3- + 10 H⁺

2 NO₃^- + 6 H⁺     →     N₂O₃ + 3 H₂O

4. Ajuste de la carga.

As₂O₃ + 5 H₂O       →       2 AsO₄^3- + 10 H⁺ + 4 e^-

2 NO₃^- + 6 H⁺ + 4 e^-     →     N₂O₃ + 3 H₂O

5. Igualación del número de electrones.

Los electrones ya están igualados

6. Reacción iónica global.

As₂O₃ + 5 H₂O + 2 NO₃^- + 6 H⁺       →       2 AsO₄^3- + 10 H⁺ + N₂O₃ + 3 H₂O

Simplificando queda

As₂O₃ + 2 NO₃^- + 2 H₂O      →       2 AsO₄^3- + N₂O₃ + 4 H⁺

Si no quieres dejarla en forma iónica, basta con añadir en los dos miembros 2 H⁺:

As₂O₃ + 2 HNO₃ + 2 H₂O      →       2 H₃AsO₄ + N₂O₃

Saludos

Muchas Gracias por la ayuda y el paso a paso, lo volveré a realizar y ver las dudas que tenia.

thank's!