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Tengo duda sobre cómo llevar a cabo los balances por medio de los números de oxidación de los elementos, o por redox con las siguientes reacciones:

HNO₃ + H₂S ⇒ NO + S + H₂O

HBrO₃ + HNO₂ ⇒ HNO₃ +Br + H₂O

HNO₃ + HI ⇒ NO + I₂ + H₂O

HNO₃ + O₄ + H₂O ⇒ H₂PO₄ + NO


saludos

NO₃^-    =>   NO       (se suma agua para igualar los oxígenos)

NO₃^-    =>   NO + 2H₂O     (se suma H⁺ para igualar los hidrógenos)

NO₃^- + 4H⁺   =>   NO + 2H₂O    (se suma e^- para igualar las cargas)

NO₃^- + 4H⁺ + 3e^-  =>   NO + 2H₂O

Se hace lo mismo con (sólo es necesario el último paso de lo anterior) :

S^2-    =>   S + 2e^-

Tenemos:

NO₃^- + 4H⁺ + 3e^-  =>   NO + 2H₂O      (se multiplica por 2)
S^2-    =>   S + 2e^-                                (se multiplica por 3)

2NO₃^- + 8H⁺ + 6e^-  =>   2NO + 4H₂O
3S^2-    =>   3S + 6e^-
--------------------------------------------  se suman
2NO₃^- + 3S^2- + 8H⁺  =>  2NO + 3S + 4H₂O    (Esta es la ec. iónica)

2HNO₃ + 3S^2- + 6H⁺  =>  2NO + 3S + 4H₂O (pasamos 2 H⁺ al NO₃^-)

2HNO₃ + 3H₂S  =>  2NO + 3S + 4H₂O    (pasamos 6 H⁺ al S^2-)

muchas gracias
saludos

Hola,

En el ejercicio segundo:
¿es Br o Br₂?

En el último ejercicio:

¿es O₄ o O₂?

No puede ser KI. Debe ser HI ya que no aparece el K en el segundo miembro.

NO₃^-   =>    NO

I^-      =>     I₂

Sumamos H₂O e H⁺ (como en el problema primero)

NO₃^- + 4H⁺  =>    NO + 2H₂O

2I^-      =>     I₂

Ajustamos las cargas:

NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- =>    NO + 2H₂O

2I^-      =>     I₂ + 2e^-

La primera por dos y la segunda por tres:


2NO₃^- + 8H⁺ + 6e^- =>    2NO + 4H₂O

6I^-      =>     3I₂ + 6e^-
--------------------------------------------------
2NO₃^- + 6I^- + 8H⁺ =>  2NO + 3I₂ + 4H₂O

2HNO₃ + 6HI   =>  2NO + 3I₂ + 4H₂O

Según lo que me dieron es solo Br y O₄, ¿no concuerdan en la recciónes?

saludos