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Teniendo en cuenta que los potenciales de reducción de los siguientes elementos son:

Zn2+/Zn   -0,76 V
Fe2+/Fe    -0,44 V
Cu2+/Cu    0,43 V

¿Qué ocurrirá si a una disolución de sulfato de Fe (II) le añadimos trocitos de Zn?

¿Qué ocurrirá si a una disolución de sulfato de Fe (II) le añadimos limaduras de Cu?

El Zn (-0,76 V) es más reductor que el hierro (-0,44 V) es por tanto el Zn el que se oxida (pierde electrones) convirtiéndose en catión:

Zn → Zn²⁺  + 2e^- (Oxi → ánodo → -)    -0,76 V

Fe²⁺ + 2e^- → Fe  (Red →  cátodo → +)  -0,44 V

ξ = cádodo - ánodo = -0,44 - (-0,76) > 0   Se da el proceso



El hierro (-0,44 V) es más reductor que el cobre (0,34 V). La reacción que tendría lugar sería:

Fe → Fe²⁺ + 2e^-    (Oxi → ánodo → -)        -0,44 V
Cu²⁺ + 2e^- → Cu   (Red →  cátodo → +)     0,34  V

Con un potencial de 0,34 - (-0,44) = 0,78 V > 0

Pero lo que pasa es que en el proceso no tenemos Fe sino Fe²⁺ y no tenemos Cu²⁺ sino Cu. Se tendría que dar el proceso contrario. El potencial del proceso contrario sería -0,78 (negativo) lo cual quiere decir que no es espontáneo.

Si a una disolución de sulfato de hierro (II) la añadimos cobre no pasa nada. Ocurriría si a una disolución de sulfato de cobre le añadiéramos Fe.

Pilas (Zn y Cu):