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Hola. ¿Hay alguna relación entre los colores naturales de un elemento o molécula y la información que nos ofrece sobre él el espectroscopio, ya sea por la emisión, ya por absorción? Y, siguiendo con ello: sabemos que, por ejemplo, la gama del púrpura queda fuera del espectro y los colores prismáticos. Si tomamos, por ejemplo, una molécula de 6,6 dibromoíndigo, que parece ser la molécula responsable del color púrpura tirio, ¿Hay forma de deducir ese color del análisis espectroscópico?

Se supone que la espectroscopia nos habla más de los niveles de emisión y absorción de los electrones de la corteza; Pero, ¿Cabe deducir de éstos directamente los colores, o no hay una relación unívoca?

Bueno, muchas gracias por vuestro tiempo, y enhorabuena por el servicio que nos prestáis.

Miguel

Hola,

Series espectrales.

Las diferentes líneas que aparecieron en el espectro del hidrógeno se podían agrupan en diferentes series cuya longitud de onda es más parecida:

·       Serie Lyman:        zona ultravioleta del espectro.
·       Serie Balmer:       zona visible del espectro.
·       Serie Paschen     zona infrarroja del espectro.
·       Serie Bracket:      zona infrarroja del espectro.
·       Serie Pfund:         zona infrarroja del espectro.

Hay métodos para poder 'ver' radiaciones que no son visibles al ojo humano. Igual que se puede detectar el calor de un vehículo con unos prismáticos en plena oscuridad. La cuestión es detectar esta radiación con alguna sustancia sensible a la misma y asociarle a esa radiación un falso color. Esto es muy típico en las fotos astronómicas.

No sé si con esto te aclaro la cuestión.

Por cierto, la llamada luz visible, tampoco se ve. Sólo se ven los objetos que iluminamos con ella pero no la propia luz. Ninguna luz (onda electromagnética) se ve.

Si miras al cielo de noche no verás la luz del sol, podrás ver la Luna que está iluminada por ella.