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Me podría justificar alguien la siguiente observación:

"la segunda energía de ionización del He es más elevada que la primera a pesar de que ambos electrones se eliminan del orbital atómico 1s"

- Hola, Mariam.

Se trata de arrancarle al ₂He sus dos electrones del orbital 1s² lleno.

El helio en estado fundamental tiene 2 e^- y 2 p⁺. Para quitarle electrones a un átomo hay que poner energía ("de ionización").

Aportamos la primera energía de ionización para quitar un e^- y queda un ion de dos protones y un electrón. Este electrón está más fuertemente atraído que el par original, y además no experimenta la repulsión del otro e^-, así que todo contribuye a una mayor atracción de este electrón solitario por parte del núcleo. Si ahora queremos arrancar este único electrón, la energía (2º potencial o energía de ionización) deberá ser mayor que para arrancar el primero.

Mira las Propiedades periodicas (acienciasgalilei.com). La energía (o 'potencial') de ionización es una de ellas.