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Hola, aquí les dejo un experimento que realice, pero tengo muchas dudas acerca del efecto de  Marangoni y de las fuerzas intermoleculares de Van der Waals debido a que busco en internet y me sale que estos líquidos, ya que son los dos polares son fuerza dipolo-dipolo y bueno aquí le dejo el link http://redox.rimed.cu/module/contenido/ ... &idMod=128 que dicen que se unen por el enlace de puentes de hidrogeno (http://www.maph49.galeon.com/biomol1/hbonds.html :s)   que son fuerte,son superiores a las fuerzas intermoleculares de Van der Waals. Y busco puentes de hidrogeno y consigo que son fuerzas débiles entonces estoy confundido. Y acerca del efecto de  Marangoni quería saber si mi porque del experimento esta bien realizado ya que no comprendo a la perfección ese efecto. Les agradezco a las personas que me puedan colaborar o mejorar mi redacción de dicho  experimento.


Objetivos. Evidenciar la diferencia entre las fuerzas de atracción del agua y el alcohol.
Materiales.       

Trozo de papel aluminio de 30cm de longitud.
Colorante para alimento rojo o azul.
Alcohol de caña.
Gotero.
2 tazas.
Agua.

Procedimiento.

•Agrega suficiente colorante para alimento a ½ taza de agua para que se forme una solución de color oscuro.
•Llena la segunda taza con alcohol a una ¼ pare de su capacidad.
•Coloca el papel de aluminio sobre una mesa de manera que quede liso.
•Vierte una pequeña cantidad de agua coloreada sobre el papel de aluminio de manera que se forme una película muy delgada. Nota. Mientras más delgada sea la capa de agua mejores resultados se obtendrán.
•Con el gotero deja caer una gota de alcohol en el centro de la capa de agua.
Realice un esquema y/o dibujo de la experiencia, de lo que sucede.



¿Qué sucede?

Al agregar la gota de alcohol a la solución oscura (agua con colorante), esta se aleja del mismo, dejando sobre el papel de aluminio una delgada capa del alcohol, mientras el agua con colorante jala las orillas del alcohol. Antes de agregar el alcohol de caña las moléculas de agua que están sobre la superficie se extienden a todas las direcciones, cuando la gota de alcohol toca el agua se produce una separación entre ambos líquidos, el agua parece ganar, y se extiende aun mas arrastrando con ella algo de alcohol, pero ambos líquidos continúan atrayéndose. Estas fuerzas se detienen cuando ambas se mezclan completamente.

¿Por qué?

El flujo observado, es decir, cuando el alcohol es estirado  por el agua se debe ya que la diferencia en la tensión superficial inducida por el gradiente en la concentración del alcohol a este fenómeno se conoce como Efecto de Marangoni. La tensión superficial del líquido es la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área
La diferencia entre las fuerzas de atracción del agua y el alcohol se debe a que  ambas son polares, el agua tiende a ser más polar que el alcohol. Ya que forma puentes de hidrogeno que es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo, el agua presente dos (2)  átomos de hidrogeno y (1) átomo de oxigeno que le hace mas polar en la formación de dichos puentes. Es por eso que en lo último del experimento se observo ya la unión de estos dos líquidos. Debido a que el agua es muy polar, y las moléculas de agua forman puentes de hidrógeno con muchas moléculas biológicas, dándoles, dando como resultado la solubilidad en este caso con el alcohol.

En cuanto al efecto Marangori te dejo este link: .

Los enlaces o fuerzas intermoléculares tienen lugar entre moléculas (también existen entre átomos pero fuera del concepto iónico o covalente). Son débiles, y existen 2 tipos: Fuerzas de Van der Waals y el enlace por puentes de hidrógeno.

Dentro de las de Van der Waals caben distinguir 3 tipos:

-Dipolo-Dipolo o de orientación, se da entre moléculas polares.
-Dipolo-dipolo inducido o de inducción, se da entre moleculares polares con otras apolares
-Dispersión, entre moléculas no polares (entre átomos también).

En total estos tres más los puentes de hidrógeno son débiles pero estos últimos son los más fuertes de todos ellas.Es un enlace que podemos calificar dipolo-dipolo, el agua es polar, pero el átomo de hidrógeno está unido a un átomo muy electronegativo (el oxígeno en este caso) y junto al pequeño tamaño del hidrógeno hace que el acercamiento de este a la otra molécula sea tanto que el enlace sea cuantitativamente más fuerte que sus hermanos, los de Van der Waals.