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Aquí presento algunas dudas sobre los números cuánticos y la configuración electrónica que aún no he podido aclarar.

*Necesito por favor una explicación sencilla y práctica de cada uno de los números cuánticos
*¿Por qué, para hacer la configuración electrónica se hace el diagrama de Moeller en el que unos orbitales en un nivel de energía menor se ubican después de otros con un nivel de energía mayor?
*¿Cómo cambia la configuración cuando un elemento gana o pierde electrones?

Si algo no puede explicarse en terminos sencillos es la mecanica cuantica. No guarda ninguna relacion con nada de lo que conocemos
Sí puedes "asociar" los numeros cuanticos a determinados aspectos de la posicion probable del electron en el atomo.

El numero cuantico principal se asocia con la distancia, y en consecuencia con el nivel energetico, del electron al nucleo.
El numero cuantico secundario se puede asociar con la forma que tiene la zona del espacio en donde es mas probable encontrar a un electron.
El numero cuantico magnetico se asocia con la orientacion en el espacio que tiene el lobulo o zona definido por el secundario.
El numero cuantico de espin se asocia con un hipotetico sentido de giro del electron.

Los tres primeros numeros definen para un electron  lo que se llama orbital, que se asocia conla zona mas proble de encontrar un electron. De hecho, la forma mas habitual de representar un orbital es dibujar una superficie centrada en el nucleo en cuyo interior hay un 90% de probabilidades de encontrar a un electro en un instante determinado.

No es que unos orbitales de enrgia menor se situen por encima de otros de mayor contenido energetico. Los niveles de energia que se manejan estan calculados para atomos con un solo electron y entonces todos los posibles estados de energia de un electron con igual numero cuantico principal tienen el mismo nivel energetico y cuanto mayor es este numero mayor es su nivel de energia. pero... en los atomos con mas de un electron, las interacciones entre ellos provocan que estos niveles se situen en diferente plano aun cuando coincida el numero cuantico principal y entonces algunos orbitales cuyo numero cuantico principal es mas bajo pueden estar por encima de otros niveles con numero cuantico principal mas alto. (P. ej. en atomos con mas de 18 electrones, el nivel energetico 4s esta por debajo del 3d aunque "deberia" estar por encima.)

La ultima pregunta no la entiendo bien. Bueno, ni bien ni mal.

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Baloo, muchísimas gracias por la explicación, ya me quedaron claras mis dudas.
Bueno, la última pregunta se refería cómo cambia la configuración electrónica de un átomo cuando está cargado positivamente es decir cuando cedió electrones o negativamente cuando recibió electrones. Por ejemplo, que diferencia hay entre un átomo de Fe neutro y otro con una valencia de 2-.

Pues cuando un atomo gana electrones los que entran se situan en los niveles de menor energia que esten libres, y cuando hay varios niveles libres con la misma energia se sigue la regla de Hund, y si lo que hacen es perder electrones pues al reves, los primeros que se pierden son los de mayor con tenido energetico y tambien aplicando la regla de Hund.

De todas formas las cosas funcionan muy bien cuando hablamos de elementos del segundo periodo, algo peor cuando hablamos del tercero y cuando nos referimos a los elementos de transicion aquello ya tiene mas excepciones que elementos que siguen la regla y es que la naturaleza no acaba de enterarse de que si nosotros creamos una regla es para que ella la siga y claro asi pasa lo que pasa.