Foros Ciencias Galilei

Holas nuevamente...Tengo unas dudas acerca de la estructura y el numero de oxidacion de los siguientes compuestos:

1) Acido tiosulfurico: H₂SO₃S

¿En este compuesto cual es la valencia del azufre?. Haciendo su formula desarrollada y por la union de enlaces, tomando en cuenta las electronegatividades (S-O: 1+ , S-S: 0, S-H: 1-) me sale que el azufre en el SO₃ esta con 5+ y el otro azufre esta con 1-. ¿Por que si el azufre no tiene esas valencias?

2) Acido tetrationico: H₂S₄O₆    "S₄O₆^2-= SO₃+ SO₃ + 2S"

Al igual que en el caso anterior por los mismos critrerios (S-O: 1+ , S-S: 0) me sale  que el azufre en los dos SO₃ esta con valencia de 5+ y en los otros dos con valencia de 0. ¿Por que?.

3) Acido tiocianico HSCN

Si el acido tiocianico resulta de la sustitucion de oxigenos por el ion tio en el acido cianico donde el Carbono esta con valencia de 4+, el Nitrogeno con 3- y el Oxigeno con 2- debido a su estructura y los mismos principios señalados anteriormente. Por que en el acido tiocianico donde el valor de los enlaces cambian por la sustitucion del oxigeno por azufre no cambia la valencia del carbono que esta enlasado con el azufre que es menos electronegativo ?

4) En la Fosfina PH₃

¿Por que el fosforo esta con valencia de 3- ?

Si alguien me lo podria explicar se lo agradeceria mucho

1) Acido tiosulfurico: H₂SO₃S

El primer azufre tiene valencia 6+ y el último 2- (sustituye a un O^2-)

2H⁺ S⁶⁺ O₃^2- S^2-

Las cuentas salen (la molécula es neutra)

Las valencias del azufre son: ±2 , 4, 6

Definición: Acido tetratiónico (HOSO2SSSO3H). Un dímero del ácido sulfúrico, formado por un enlace disulfuro. Este compuesto ha sido utilizado para prolongar la coagulación y como antídoto en el Envenenamiento con cianuro.

En química, un dímero (formado de dos partes) es una molécula compuesta por dos unidades similares o monómeros enlazados. Es un caso especial de polímero.

Digamos entonces que este compuesto está formado por:

H2SO4 → H2SO3S (tio) → HSO3S
　　　　　　　　　　　　　　 ↕ 　　　→ 2(HSO3S) → H2S4O6
H2SO4 → H2SO3S (tio) → HSO3S

Los azufres centrales tienen valencia 6+ y el del extremo 2-. De los cuatro S de la fórmula, dos tienen valencia 6+ y otros dos 2-

3) Acido tiocianico HSCN

Ácido ciánico HOCN => H⁺ - O^2- - C⁴⁺ ≡ N^3-


(tio) H⁺ - S^2- - C⁴⁺ ≡ N^3-

Entonces:

1) En el acido tetrationico por que algunas paginas de internet dicen que dos azufres de acuerdo a su estructura y por electronegatividades(el mas electronegativo se queda con los electrones) estan con valencia de 5+ (por estar unido a dos oxigenos con doble enlace, a otro con simple y a un azufre tambien con simple enlace) y otros dos con 0 por estar unidos al mismo elemento que es el azufre. No salen las valencias de su estructura?

2) En el acido tiocianico no importa que el azufre no tenga la misma electronegatividad que el oxigeno y esto cambie la valencia del carbono que esta enlasado al azufre por simple enlace? como es una sustitucion esto no importa?

Si en el acido tetrationico dos azufres estan con 6+ y dos con 2- al pasar al acido tiosulfurico el azufre no se oxida ni reduce ya que en este tambien esta con 6+ y otro con 2-?

H₂S₄O₆ = H₂SO₃S