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A partir de 1 kg de un sulfuro de cobre X, se obtiene 665 g de Cu. En cambio con 1 kg de sulfuro de cobre Y, se originan 799 g de Cu. La formula de X e Y, respectivamente... es:

A) CuS y Cu₂S
B) CuS y CuS₂
C) Cu₂S y CuS₂
D) Cu₂S y CuS
e) ninguna

TIENES

1 Kg de X que contienen 665 g Cu.

1 Kg de y que contienen 799 g Cu.

1 Kg * 1000 g/ 1 Kg = 1000 g (conversión de Kg a g para poder operar con los pesos atómicos en g)....

(sabemos que el compuesto está formado por Cu y S)...

entonces en la tabla periodica tienes los pesos atómicos de los elementos... se les representa con A... Con estos calculas el peso molecular de cada compuesto posible como respuesta... (Notese que los compuestos son los mismos solo que alternados, solo un par es el correcto para x y para y)

una vez hecho esto realizas los calculos ejemplo....

PA= peso atomico
PM=peso molecular= ∑ de PA en el compuesto


1000 g Cu₂S * 2 PA Cu/PM Cu₂S = Cantidad de Cu en cada 1000 g de Cu₂S..

Haces los calculos con todos y ves, cual se relaciona con las condiciones del enunciado es decir cuales contienen 665 g y 799 g de Cu, cuando hagas los calculos postea cual es tu respuesta para decirte si es la correcta o no, y si dudas algo postea... Saludos...

Otra forma de hacerlo:

Pa Cu=63,55
Pa S= 32

En 100 g del primer compuesto hay:

66,5 g de Cu ⇒ 1,046 moles de Cu (66,5/63,55)
y
33,5 g de S ⇒ 1,046 moles de S (33,5/32)

Se ve que la proporción de moles es 1:1 es, por tanto, CuS

Esto quiere decir que en 66,5 g de Cu hay el mismo número de átomos que en 33,5 g de azufre.


En 100 g del segundo compuesto hay:

79,9 g de Cu ⇒ 1,257 moles de Cu (79,9/63,55)
y
20,1 g de S ⇒ 0,628 moles de S (20,1/32)

La proporción de moles entre ambos es de 2:1 ya que 1,257/0,628 = 2,00

Esto quiere decir que en 79,9 g de Cu hay doble número de átomos que en 20,1 g de azufre.

se trata del Cu₂S

Gracias !

Lo habia hecho bien, solo que  no estaba  seguro del resultado