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Calcula la abundancia isotópica de los dos isótopos naturales del Hidrógeno, de masas atómicas relativas Ar(1H) = 1,007825 y Ar(²H) = 2,0140, si la masa atómica relativa promedio del Hidrógeno tiene un valor Ar (H) = 1,00797

Solucion En Porcentaje

Supongamos que de un gramo x está compuesto por ₁H y (1-x) por ²H:


1,00797 = 1,007825·x + (1-x)·2,0140

multiplicando por 10⁶

1007970 = 1007825·x + (1-x)·2014000

Operando:

1006175·x = 1006030

x = 0,999855 ⇒ 99,9855 % de ₁H

(1-x) = 0,000144 ⇒ 0,0144 % de ²H

Esto es en realidad una media ponderada. Es parecido al problema:

Mezclamos una cierta cantidad de vino de 5 $ el litro con otro de 8 $ el litro. Entre ambos formaron 100 L y se tuvo que vender a 6,5 $ el litro. ¿Qué cantidad se mezclaron?