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Me gustaría que me explicara detalladamente qué es el enlace químico. Me refiero a los tipos de enlace (iónico, covalente, metálico...) sus diferencias y sus propiedades, la regla del octeto. Diferencias entre moléculas de elementos y moléculas de compuestos. Diferencia entre molécula y mol. Qué son los cristales, las redes iónicas, los cristales covalentes, el calculo de la masa molecular...

Espero no sea mucha molestia.

Muchas gracias de antemano,  8o)  Nº1K.O.  8o)

Voy a relatar aquí las caraterísticas fundamentales de este tipo de enlace.

- Este modelo se basa en la cesión de algunos electrones de un átomo a otro que los acepta.
- Suele formar este tipo de enlaces los metales (tendencia a ceder electrones) con los no metales (tendencia a aceptar).
Elementos opuestos en la tabla periódica.
- No suelen formar moléculas sino cristales (macromolécula).
- Es un enlace de gran energía. Suelen tener puntos de fusión y ebullición elevados.
- Fundidos o en disoluciones suelen conducir la electricidad (sus iones). Recibe el nombre de electrolito.

La razon por la que un átomo quiere ceder electrones es la misma por la que el otro los acepta. Dejar completa la última capa (nivel) en la que ocurre esto al llenar con dos electrones el orbital s y con 6 los tres orbitales p, es la llamada regla del octeto.

Los metales tienen uno o dos electrones en su último nivel. Si los cede, deja como nivel más alejado al n-1, que está completo.

A los no metales les ocurre lo contrario, les falta electrones para completar su última capa. Su configuración suele ser: n-s²p^(4,5). Es más rentable energéticamente captar algunos electrones que desprenderse de todos ello.

Ejemplos tipo de estos compuestos son:

NaCl Cloruro sódico (sal común)

Na → Na⁺ + e^-
Cl₂ + 2e^- → 2 Cl^-

Na⁺ + Cl^- → NaCl (cristal)

Continuará ...

Hay otra forma distinta de conseguir el mismo fin (completar la última capa). Esta nueva forma supone que los electrones de dos orbitales de dos átomos se pueden compartir.

- Se comparten electrones, no se ceden.
- Suelen formarlos los no metales con ellos mismos.
- Pueden formar moléculas o cristales.

Es más complejo que el iónico.

Supongamos que tenemos un átomo de Cl que tiene siete electrónes en su último nivel y que en las inmediaciones hay otro átomo de las mismas características. Si un electrón del primero abandona, momentaneamente, su orbital y pasa a completar el orbital del otro, éste tendrá ocupados todos los orbitales del último nivel que es lo que se pretendía. Desde luego, un electrón del segundo átomo tendrá que hacer lo mismo con el primero para que éste también tenga completa su capa.

Así se explica la formación de los principales compuestos de la naturaleza:

Cl₂ ; H₂ ; H₂O ; H₂S

Casi todos los compuestos del carbono (la vida) están formados por este tipo de enlace. CH₄ ; CH₃ - CH₃

Una de las formas cristalinas del carbono es el diamante. Para formarlo se necesita gran cantidad de presión y energía. Es muy duro.

Continuará ...