Foros Ciencias Galilei

Hola, dado que falté al temario, sabéis alguna web que tenga información sobre este tema bien explicada?

No entiendo cosas cómo Porque el átomo de carbono tiene en su orbital p 2 electrones con el mismo spin?

Saludos

¿De dónde has sacado eso?

De mi profesora xD

Mira esto, especialmente la parte de 'Principio exclusión Pauli':

Configuración electrónica (Wiki)

Conozco la regla del octeto, configuración electrónica electronegatividad y todo esto.

Pero sigo sin entender los numeors cuánticos ( n,l,m,ms )

Pero el spin no era la dirección del electron?

Hola,

El spin está relacionado con la orientación del giro del electrón, es como si en un orbital sólo cupieran dos electrones si ambos tienen giros distintos (-½ y +½).

Te recomiendo que veas los vídeos Atomo 1 y 2 del sitio (para esto, sobre todo el 2)

Todo esto empieza con los espectro de los átomos. En el caso del hidrógeno, tenía una líneas bien definidas, correspondiendo cada una de ellas a un salto del electrón de un nivel a otro. El modelo de Borh sólo habla del número cuántico n (nivel de energía).




Cuando se sometía a los átomos a un campo eléctrico se observaba que esas lineas se desdoblaban según el valor de n.

La de n = 1 sólo tenía una lineas (o subnivel)     l = 0  (s)
La de n = 2 tenía dos lineas (o subniveles)         l = 0    y    l = 1   (p)
La de n = 3 tenía tres lineas (o subniveles)        l = 0 , l = 1  y  l = 2 (d)

Así que l puede tomar valores desde 0 hasta n - 1

A su vez, si se introducía los átomos en un campo magnético, cada una de las lineas de cada l se desdoblaban en otras según el valor de l.

Si l = 0 sólo tenía una lineas (o sub-subnivel)  m = 0  (esto es un orbital)

Si l = 1 tenía tres lineas (o sub-subniveles)  m = -1    m = 0   y   m = 1  (tres orbitales)

Si = 2 tenía cinco lineas (o sub-subniveles)  m = -2  m = -1  m = 0  m = 1  m = 2  (cinco orbitales)

En cada uno de esos orbitales caben dos electrones que se diferencian en el spin o forma de giro (orientación)

Cada orbital tiene una forma que viene definida por formar parte de la zona de máxima probabilidad de encontrar un electrón allí.

Gracias Galilei. Veo los vídeos y te comento.

Gracias galilei, mas o menos entendi.

Es decir.

Si un electron esta en el nivel 3,

L puede valer 0,1,2.

En el caso que L valga 1, M puede valer de [-1,+1]

Y como se calcula el Spin?

Y la pregunta siguiente:

Porque en el subnivel D ( L=2 ) hay 5 orbitales? Puede ser por M = -2,-1,0,+1,+2??
Y por último está no la se: En un mismo orbital todos los electrones tienen la misma energia?

Hola de nuevo,



[-1, 0, 1]    Tres orbitales (cada uno con dos electrones ±½)



El spin no se calcula, se van rellenando los orbitales procurando dejar el mayor número de ellos semillenos.

Mira esto que te lo aclara:

Configuración electrónica (herramientas.educa.madrid.org)

Luego echa un vistazo a lo demás del sitio (orbitales y demás):

Tabla periodica (herramientas.educa.madrid.org)



Sí, cada orbital viene dado por 3 nº cuanticos: n, l, m

en este caso hay cinco posibles valores para la m



Practicamente sí, la energía viene dada por el nº cuántico principal (n - capa)

Para ver lo de 'practicamente' Átomo hidrogenoide (Wiki)