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hola me gustaría que me saquen una duda con el siguiente ejercicio.

En una mezcla hay 3 gases: hidrogeno, oxigeno y nitrogeno. sus fracciones molares son, respectivamente, la del hidrogeno en 1/2 de la del oxigeno y la del nitrogeno es 3 veces la del hidrogeno. calcular las presiones parciales de cada uno si la presion total es 1 atm.
resolucion:

la suma de las fracciones molares es 1 entonces:
(1)

X_h + X_o + X_n =1

remplazamos todo en factor del oxigeno
(2)

1/2X_o+X_o+3/2X_o=1

de aquí debería despejar el valor de X_o y luego me restaría remplazar.

MI DUDA: ¿los gases en cuestión son diatomicos influye esto en la ecuación (2).?
¿debo multiplicar la ecuación (2) por 2 ya que los tres son diatomicos?
¿en el caso de que si uno de los 3 gases no fuera diatomico deberia dejarlo como esta no?

gracias por su tiempo espero sus respuestas saludos.

No, lo que importa son los moles, no el número se átomos que tienen las moléculas de los gases.

Si en el enunciado cambias el hidrógeno por metano, el oxígeno por propano y el nitrógeno por fulano, las fracciones molares y presiones parciales serían las mismas.