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cuales de las siguientes especies crees que tiene mayor energia de ionizacion. a) Na⁺ b) Ne c) F^- d) O^2-

Voy a poner mis respuestas por partes:
a) Na⁺ ya se encontraria en su segunda energia de ionizacion y actualmente tiene configuracion de gas noble por lo que estaria estable y con una E.de ionizacion segunda elevada.
b) Es un gas noble, se encuentra en su estado fundamental y eliminar un electron no seria favorable.
c) Al tratarse de un anion tiene mas tendencia a perder electron aunque actualmente tenga configuracion de gas noble
d) Igual que F^- pero con energia mas baja.

Mi conclusion seria : Ne > Na⁺ > F^- > O^2-

gracias de antemano.

El Na⁺ tiene que tener mayor energía de ionización que el Ne, puesto que, aunque las dos especies tienen la misma configuración electrónica, en el caso del Na⁺ la carga nuclear es mayor, por lo que los electrones más externos estarán atraídos más fuertemente.

Lo demás está bien. En el caso del O^-2 la repulsión de la nube electrónica extra de los dos electrones ayuda a disminuir la energía de ionización.

Un saludo