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Hola, buenos días a todos!

Me gustaría recibir una ayuda en algunos problemas. El tema a tratar es la ley de los gases ideales.

Realmente, me gustaría saber como realizo el cambio de unidades de presión, volumen etc.

1) La densidad de un gas es de 5 mol.L^-1 a 573 k. Determina la presión del gas y expresala en pascales.

2) Calcula la presión parcial que ejercen 2 moles de un gas en una mezcla, si la temperatura es de 27 ºC, el volumen de 50 dm³, y la presión total de 175 kPa.

3) Tenemos 26 g de dióxido de carbono, CO₂, y 2,5 moles de oxígeno, O₂, en un recipiente de 0,01 m³. Calcula la presión total en el recipiente y las presiones parciales de cada gas, si la temperatura es de 30ºC.

Muchas gracias,

Saludos,

Lídia.

Hola Lidia, vamos a usar la ecuación de los gases ideales : P.V=n.R:T, hay que tener claro las unidades con las que vamos a trabajar y en esta ecuación:
P presión en atmósferas (atm)
V volumen en litros (L)
n moles (mol)
R constante de los gases ideales 0,082 atm.L/K.mol
T temperatura en kelvin (K)



Es raro ver la densidad en esas unidades pero no significa otra cosa que moles entre volumen, despejamos P:

P=(n/V).R.T  sustituimos valores ya que todas las unidades son correctas P= 5.0,082.573=234,93 atm, como  1 atm son 101325 Pa aunque a veces se usa 101300 Pa.

P= 234,93.101325= 2,38.10⁷ Pa



Usando la misma ecuación aquí lo único que tienes que hacer es poner las unidades adecuadas antes de sustituir:
27ºC + 273 =300K
50 dm³ = 50L
175kPa= 1,727 atm, esta presión es la de todos los gases de la mezcla, vamos a calcular la de un gas concreto-

P= (2/50).0,082.300=0,984 atm, ese gas ejerce esa presión parcial.



Aquí aplicamos la ecuación a cada gas por separado:

CO₂ :

Pasamos los gramos a moles dividiendo entre su masa molecular (44) n = 26/44= 0,591 mol
T =30 ºC +273 = 303K
V= 0,01 m³ = 10 L
P= 0,591.0,082.303/10=1,468 atm

O₂ :

n= 2,5 mol
T= 303K
V=10 L
P=2,5.0,082-303/10= 6,212 atm

La presión total será la suma:  P_T = 1,468 + 6,212 = 7,68 atm.

Saludos