Foros Ciencias Galilei

hola me podrían orientar como poder resolver el siguiente ejercicio?  

El cianuro de hidrógeno, que se utiliza para fabricar plásticos, se obtiene por la reacción:

CO (g) + NH₃ (g)↔HCN(g) + H₂O (g)

Utilizando tablas termoquímicas, diga si la reacción estándar es espontánea a cualquier
temperatura, sólo a temperaturas bajas ó sólo a temperaturas altas. Energía libre de Gibbs

muchas gracias.

Utilizando las entalpías de formación y las entropías de reactivos y productos, calcula ∆H y ∆S para la reacción.

Sustitúyelos en la expresión de ∆G

∆G = ∆H - T ∆S

y, teniendo en cuenta que T siempre es positiva, observa si el signo de ∆G es negativo (espontaneidad) para cualquier temperatura, para temperaturas altas o para temperaturas bajas.

Si ∆H < 0 y ∆S > 0, ∆G siempre será negativa.

Si ∆H < 0 y ∆S < 0, ∆G será negativa a baja temperatura.

Si ∆H >0 y ∆S > 0, ∆G será negativa a alta temperatura.

Si ∆H > 0 y ∆S < 0, ∆G será siempre positiva.

Saludos