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Hola, necesito ayuda con este ejercicio.

Una disolución de 1,436 gramos de un hidrocarburo en 29,3 gramos de benceno congela a 2,94ºC.
El hidrocarburo tiene un 14,37% de hidrógeno. Halla su formula molecular. La temperatura a la que congela el benceno solo es 5.5ºC y su constante crioscópica es de 5,12ºC.

Como se trata de un hidrocarburo, su composición es C y H. Si en 100 g hay 14.37 g de H, tiene que haber 100 - 14.37 = 85.63 g de C, que en moles corresponden a

H: 14.37 / 1 = 14.37 mol H en 100 g de hidrocarburo

C: 85.63 / 12 = 7.14 mol C en 100 g de hidrocarburo

Dividiendo por el menor de estos dos números para obtener enteros queda

H = 14.37 / 7.14 = 2 mol

C = 7.14 / 7.14 = 1 mol

y, por tanto, la fórmula empírica es CH₂. Su masa molar sería 12 + 2 = 14 g/mol

Para saber su fórmula molecular necesitamos la masa molar verdadera, M. La averiguaremos con el dato del descenso crioscópico:

∆T = K_f·m, siendo m la molalidad de la disolución.

5.5 - 2.94 = 5.12 · m   -----> m = 2.56 / 5.12 = 0.5 mol/kg

        masa hidrocarburo / M      1.436 / M
0.5 = ----------------------- = ----------
         masa disolvente (kg)         0.0293

De aquí, M = 98 g/mol

Por tanto la masa molar del hidrocarburo es 98/14 = 7 veces la masa molar de su fórmula empírica, por tanto la fórmula molecular es C₇H₁₄.

Un saludo